Modelos Atomicos

CIENTIFICO | MODELO | DESCRIPCION |
JOHN DALTON(1766-1844) | | Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas,obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles einmutables,Iguales entre sí en cada elemento químico. |
J.J THOMSON(1856-1940 ) | | La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través delestudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmentecomo el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva. |
E.RUTHERFORD(I871-1937) | | El átomo está formado por dospartes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en laexperiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones delnúcleo. Eso explica que la mayor parte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminutosistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario. |niels bohr(1885-1962) | | En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno.Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría...