Modelos Atomicos

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA
“ANTONIO JOSE DE SUCRE”
PTO ORDAZ_EDO BOLIVAR
1ER SEMESTRE-SECCION M4

MODELOS ATOMICOS

PROFESORA

CIUDAD GUAYANA, ABRIL DEL 2012

MODELO ATÓMICO DE DALTON
En 1808 el científico y profesor ingles John Dalton, formulo una definición precisa de los componentes estructurales indivisibles de la materia llamados átomos
El concepto de átomo deDalton fue mucho más detallado y especifico que el de democrito.la segunda hipótesis afirma que los átomos de un elemento son diferentes para los demás átomos. El no tenía idea de cómo era un átomo pero se dio cuenta de que las propiedades diferentes de elemento como el hidrogeno y el oxigeno se pueden explicar suponiendo que los átomos de hidrogeno no son lo mismo que los átomos oxigeno. Latercera hipótesis sugiere que para formar un determinado compuesto no solo se necesitan los átomos de los elementos adecuados sino que es indispensable un número especifico de dichos átomos. Esta idea es una extensión de la publicada en 1795 por Joseph prous un químico francés.
La tercera hipótesis de Dalton que confirman una ley muy importante la ley de las proporciones múltiples .de acuerdo conesta ley dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro mantienen una relación de números enteros pequeños. La teoría de Dalton explica la ley de las proporciones múltiples de una manera sencilla: diferentes compuestos formados por los mismos elementos diferentes en el número de átomo de cada clase.
Lacuarta hipótesis de Dalton es otra forma de enunciar la ley de la conservación de la masa que establece que la materia ni se crea ni se destruye.
Postulados de dalton
* La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
* Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
* Diferentes elementos están formados pordiferentes átomos.
* Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
* Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
* En cualquier reacciónquímica, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
* La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino dela comprensión de la estructura de la materia. Por supuesto que la aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, muchos científicos se resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas.
 Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas.
 Sin embargo, Dalton no elabora ninguna hipótesisacerca de la estructura de los átomos y habría que esperar casi un siglo para que alguien expusiera una teoría acerca de la misma.
Otras Leyes que concordaban con la teoría de Dalton:
* Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.
* Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto Puro siempre contiene los mismos elementos combinados en lasmismas proporciones en masa.
* Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números pequeños enteros.

Éxitos del modelo
• El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en
ciertas...