Modelos Atomicos

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
• Losátomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
• Los átomos permanecen sin división, aúncuando se combinen en las reacciones químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporcionesdistintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.










Thomson planteó que el átomo está compuesto porelectrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carganegativa se postulaba con una nube de carga positiva.










Rutherford consideró que el átomo esta formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones,girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.












Bohr explico su modelo a través detres postulados:
• Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
• No todas las órbitas para electrón están permitidas, tan solo se puede encontrar enórbitas cuyo radio cumpla que el momento angular, , del electrón sea un múltiplo entero de .
• El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambioemite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.









Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo...