Modelos Atomicos

Modelo atómico de John Dalton, publicada entre los años 1.808 y 1.810
Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadasátomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas sondiferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos.

Modelo atómico de J. J. Thomson, publicada entre los años 1.898 y 1.904

Fue un primer modelo realmenteatómico, referido a la constitución de los átomos, pero muy limitado y pronto fue sustituido por otros.Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modoparecido a como lo están las semillas en una sandía. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizadapor la negativa. Además los electrones podrían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga.



Modelo atómico deRutherford, publicada en el 1.911

Identifico en 1.898 dos tipos de las radiaciones emitidas por la uranio a las que llamo alfa (a) y beta (b).
Con las informaciones que disponía y de las obtenidas de suexperiencia, Lord Rutherford propuso en el 1.911 este modelo de átomo:
El átomo está constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la cargapositiva y casi toda la masa del núcleo.
Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La...