modelos atomicos

1. Descripcion de la evolución de las teorías y modelos atomicos (incluir línea del tiempo)
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luzde determinadas longitudes de onda (emisión discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo laprobabilidad de que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenos espectrales.

Linea del tiempo "Teoría Atómica"
*1869 dimitri mendeleyev. publica su obra “principios de química” donde formulaba la tabla periódica.
*1870 julius lotharmeyer. publica su trabajo en el que hace la relación entre los elementos así formulando la “ley periódica”.
 *1871 dimitri mendeleyev. modificó su tabla periódica reduciéndola a sólo ocho columnas.
 *1874 george johnstone stoney. presenta una hipótesis que formula que la electricidad era creada por unos corpúsculos elementales denominados “electrinos”.       
 *1886 eugengoldstein. descubrió “losrayos canales”.
 *1887 heinrich hertz. comprobó la producción de ondas electromagnéticas a partir de cargas oscilantes.
*1891 george johnstone stoney. cambia el nombre de “electrinos” y comienza a llamar a las partículas “electrones”.
*1895 jean perrin. demostró que los rayos canales consistían en partículas positivas, sufrían desviaciones hacia la placa negativa de un campo eléctrico externo alque podían ser sometidos.
*1895 wilhelm conrad roentgen. anuncia que los rayos x pueden atravesar láminas de plomo.       
*1897 joseph john thompson. expuso su modelo atómico mejor conocido como el modelo de “budín con pasas”, el cual consiste en que el átomo posee carga positiva donde tenía cargas negativas (electrones) incrustadas. también descubrió el electrón.
*1898 marie curie. descubredos elementos químicos nombra a un elemento “polonio” en honor a su país polonia y al otro “radio” por su intensa radiactividad.
 *1905 albert einstein. desarrolló la ecuación e=mc2, como parte de su teoría de la relatividad espacial.
 *1906 robert millikan. determinó la carga del electrón, también encontró la masa del electrón a partir del valor de “q/m” obtenido.     
*1907 j.j.thompson. llama a los rayos canales los denomina como “rayos positivos”.
 *1909 robert millikan. realiza el experimento sobre una gota de agua para medir la carga del electrón.
 *1911 ernest rutherford. descubrió el núcleo atómico, mediante un experimento que consistía en bombardear una fina lamina de oro con rayos alfa, observo que la mayoría de los rayos alfa atravesaban la lámina de oro.
 *1912 robertmillikan. realizó el mismo experimento sobre una gota de aceite, y así dedujo el valor de la constante de la “carga elemental”.
 *1913 niels bohr. publica su modelo atómico manejando la teoría de las órbitas cuantificadas, que en la teoríamecánica cuántica consiste en las características que, en torno al núcleo atómico, el número de electrones en cada órbita aumenta desde el interior hacia elexterior.
*1914 ernest rutherford. denomina a la partícula positiva como “protón”.
 *1919 ernest rutherford. expone gas nitrógeno a una fuente emisora de partículas alfa, y observa que los núcleos del nitrógeno se transformaban en átomos de oxigeno, realizando así la primera reacción nuclear artificial.



2.Descripcion del modelo cuantico e incluir un esquema del modelo
Este modelo determina...