Modelos atomicos

* Modelos atómicos
Año | Científico | Descubrimientos experimentales | Modelo atómico |
1808 |
John Dalton | Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habíaninvestigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. |
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| La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estasleyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, |
Iguales entre sí en cada elemento químico. | |
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1897 |
J.J. Thompson | Demostró que dentro de los átomos hayunas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. |
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| De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, encuyo interior estaban incrustados los electrones. |
(Modelo atómico de Thompson.) | |
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1911 |
E. Rutherford | Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíosen su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. |
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| Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargadopositivamente. |
(Modelo atómico de Rutherford.) | |
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1913 |
Niels Bohr | Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estadogaseoso. |
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| Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. |
(Modelo atómico de Bohr.) | |
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|Configuraciones electrónicas
Li:           1s22s1
Ca:          1s22s22p63s23p64s2
B:            1s22s22p1
As:           1s22s22p63s23p63d104s24p3
Ne:          1s22s22p6
* Fórmulamolecular
La fórmula molecular, indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos...