Modelos Atomicos


En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:
1. La materia estáformada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismaspropiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

 
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otrasustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a lasque se llamó electrones. La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posteriorcaracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones erancomo 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay undiminuto núcleo Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómiconuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del...