MODELOS ATOMICOS
Páginas: 2 (423 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2013
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Laimagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de seruna esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos ensu mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual loselectrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)
La teoría de Demócrito y Leucipo dice así:
Los átomos son eternos, indivisibles,homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Modelo de Schrödinger: modeloactual
Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía. Artículo principal: Modelo atómico de Schrödinger
Después de que Louis-Víctor de Broglie propuso lanaturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la...
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química.
Laimagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en cada elemento químico.Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de seruna esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos ensu mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual loselectrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
(Modelo atómico de Bohr.)
La teoría de Demócrito y Leucipo dice así:
Los átomos son eternos, indivisibles,homogéneos, incomprensibles e invisibles.
Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Modelo de Schrödinger: modeloactual
Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía. Artículo principal: Modelo atómico de Schrödinger
Después de que Louis-Víctor de Broglie propuso lanaturaleza ondulatoria de la materia en 1924, la cual fue generalizada por Erwin Schrödinger en 1926, se actualizó nuevamente el modelo del átomo.
En el modelo de Schrödinger se abandona la...
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