Modelos Atomicos

Fenómenos eléctricos en la materia
Los primeros registros de la electricidad la realizaron los griegos.
El origen de las cargas es el átomo, que está formado por protones, electrones y neutrones. Naturalmente un átomo es neutro lo que significa que por cada carga negativa tiene una carga positiva
Cuando los átomos ceden electrones quedan con exceso de protones o cargas positivas o seaelectrizados positivamente.
Cuando los átomos captan electrones quedan con exceso de cargas negativas o sea electrizados negativamente.
Cargas iguales se repelen, cargas distintas se atraen. Es la ley fundamental de la interacción eléctrica
ELECTRIZACIÓN
Es la atracción que produce una partícula cargada.
Tipos de electrización:
Electrización por frotación: Si dos cuerpos se frotan, susátomos interactúan y unos de los cuerpos cede electrones y el otro lo capta, quedando con cargas opuestas.
Electrización por contacto: Un cuerpo electrizado toca a uno neutro se produce transferencia de electrones.

Estructura del átomo
Un átomo está formado por un núcleo y una envoltura.
En el núcleo se encuentran los protones (p+) y neutrones(n) y en la envoltura los electrones.(e-), ellos corresponden a las partículas subatómicas.

Número atómico y másico

El numero atómico (Z) es propio de cada átomo. Este valor representa el número de protones que se encuentran en el núcleo. Si es un átomo neutro corresponde al número de protones y electrones.
Z= p+ = e-

El numero másico representa el la masa nuclear. Es la suma de protones y neutrones de un átomo.
A=p+ + n
Para obtener el número de neutrones:
n = A - p+ o A - Z

Para representar el número másico y el atómico se escribe el atómico en la parte inferior y el másico en la parte superior.
A= 80
Z= 35 Br

Isótopos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico, por lo que poseen igual Z pero distinto A. Tienen el mismo número de protones y diferente número deneutrones
Los isótopos se representan colocando el nombre o símbolo del elemento seguido del número másico (A). Los isótopos de un mismo elemento tienen las mismas características químicas porque poseen igual números de

Electrones en sus átomos cambian en algunas de propiedades físicas como la capacidad de desintegrarse radiactivamente o su masa
H-1 H- 2 H - 3

Isóbaros
Tambiénexisten átomos que se denominan Isóbaros, estos poseen distinto Z, pero igual A.
Masa atómica

La masa de los átomos se encuentra concentrada en su núcleo. Como el núcleo está formado por protones y neutrones, a mayor de estos, mayor será la masa del átomo.
Para medir de un átomo llamada unidad de masa de atómica.
Por definición, la unidad de masa atómica (u o uma) corresponde a la doceavaparte de la masa de un átomo de carbono- 12.

Masa atómica promedio
Como hemos visto la mayoría de los elementos se encuentran en la naturaleza formando una mezcla de isótopos, por lo cual, la masa de un elemento será el promedio porcentual de todos los isótopos de ese elemento.

Primeras teorías atómicas


El átomo según Dalton

En 1803 John Dalton propone su teoría atómica en la cualexplica y confirma de manera lógica las leyes propuestas.

1. : Toda la materia esta por pequeñas partículas indivisibles llamados átomos.
2. : Todos los átomos de un elemento son iguales entre sí, tanto en su masa como en sus propiedades como en sus propiedades químicas y físicas.
3. : Cuando se combinan átomos de diferentes elementos, en razón de números enteros y sencillos seforman los compuestos químicos.
4. : En una reacción química solo existe la combinación de átomos para dar nuevas sustancias.

Modelo atómico de Thompson

A comienzos del siglo XIX las evidencias científicas con respecto al átomo.
Entonces la pregunta que cabía plantearse era ¿las cargas eléctricas forman parte del átomo?

Uno de los científicos que procuro dar respuesta a esta...