modelos atomicos


Se considera la partícula más pequeña de un elemento que interviene en un fenómeno químico.

Nombre que se le da a un átomo o grupo atómico con carga eléctrica resultante de la pérdida o ganancia de electrones.

Establece que los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e indestructibles llamadas átomos.

Átomos de un mismo elemento con igual número atómico ydiferente número de masa.

Partícula más pequeña de una sustancia pura que presenta sus propiedades y puede existir en libertad.

Indica el tipo de subnivel en el cual se localiza un electrón y se relaciona con la forma de la nube electrónica.

Propuso un modelo atómico en el cual una esfera cargada de electricidad positiva contenía las cargas negativas, uniformemente distribuidas comoestán las pasas en un budín.

Se relaciona con las orientaciones espaciales de los orbitales que resultan cuando un átomo es sometido a un campo magnético.

Postuló que: los electrones existen en ciertos niveles permitidos de energía, o estados estacionarios, que corresponden a órbitas circulares definidas.

Se le puede definir como la región espacial ocupada por electrones de energíaaproximadamente igual.


a) Dalton

b) Bohr



c) Thomson


d) Rutherford


e) Ion


f) n


g) Isótopos



h) Molécula


i) m



j) Átomo

k) /

l) s

I.- Relaciona ambas columnas escribiendo en el cuadro de la izquierda la letra que conteste correctamente el enunciado:
II.- Escribe sobre la línea el símbolo n, l, m o s, según corresponda a cada enunciado:
1.Parámetro cuántico que representa la orientación magnética de los orbitales:
2. Determina el nivel de energía donde se encuentran los elementos diferenciales:
3. Adquiere valores de + ½ y – ½ :
4. Parámetro que determina el tipo de orbital ocupado por el electrón diferencial:
5. Parámetro cuántico con valores de -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3:
6. Adquiere valores desde 1 hasta 7:
7. Parámetrocuántico con valores de 0, 1, 2, 3:
8. Representa el giro del electrón:


III.-

1.- Cuando el número cuántico 1 es igual a 2, significa que el electrón diferencial se encuentra en el subnivel: ( )
a)p b)f c)s d)d

2.- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 corresponde ala configuración electrónica del elemento:
( )
a) fósforo b) calcio c) aluminio d) azufre

3.- Número máximo deelectrones que pueden encontrarse en el nivel n = 2: ( )
a)18 b)32 c)8 d)14


IV.- 5. Mediante la aplicación de la regla de edificación progresiva (regla de las diagonales), determina lo que se te pide a continuación:

26Fe56

Nombre:
Número atómico:
Masa atómica:
Protones:
Neutrones:
Electrones:
Distribución electrónica:
Configuración electrónica utilizando el conceptode Kernel:
Electrones de valencia:
Electrón diferencial:
Valores de los números cuánticos del electrón diferencial:
n=
l=
m=
s=
Grupo:
Periodo:
V.- De acuerdo con las siguientes configuraciones electrónicas, contesta lo que se pide a continuación. En el recuadro se te piden los valores de los números cuánticos del electrón diferencial o de valencia y el símbolo del elemento, menciona laimportancia que tienen al ser utilizados de forma correcta y responsable en estudios y prácticas de carácter científico.

Configuración
Electrónica
Electrón
Diferencial
Periodo
Grupo
n
l
m
s
Elemento






































Selecciona la opción que consideres correcta y anótala en el paréntesis de la derecha.
1. Las cargas delelectrón, protón y neutrón son respectivamente: ( )
a) +,-,± b) +,±,- c) -,±,+ d) -,+,±

2. La expresión que nos permite calcular los posibles valores del número cuántico les: ( )
a) n - 1 b)2n +1 c) n+1 d) 2n -1

3. La suma de protones y neutrones se conoce como ( )
a) número atómico b) peso molecular c) número de masa d) mol

4. La suma de protones...