modelos atomicos

Modelos atómicos
Dalton
1 La materia está formada en último lugar por partículas pequeñas indivisibles (átomos).
2 Átomos de un mismo elemento son iguales en masa y demás propiedades.
3´´ diferente ´´ diferentes ´´ ´´ .
4 Los átomos se unen en relación de números enteros y sencillos.

Thomson
- Tubos fluorescentes.
-Descubrió los protones.
- Igual cantidad de protones que de electrones.
- Mas tarde descubrió los neutrones mediante radioactividad.
- Modelo sandia.

Rutherford
- Bombardeó con partículasradiactivas láminas metálicas delgadas
- No hubo desviación significativa
- Imagino que el electrón poseía un gran espacio vacio
- En el núcleo estarían neutrones y pitones y a otra distancia muy grandelos electrones
Errores modelo Rutherford
1 Autodestrucción del átomo
2 El espectro sería continuo si no se destruyese, pero fueron continuos.

Bohr
1- El e- se mueve en unaorbita circular llamada estacionaria ( ni emite ni absorbe E).
2- No todas las orbitas están permitidas: m*v*2лr = n*h
masa del e * velocidad del e * longitud orbita = numero natural (orbita) *constante
3- Si el e pasa de una orbita a otra absorbe o emite E que es igual a h*frecuencia
Modificaciones Bohr
Los e giran alrededor del núcleo en niveles (n) nº cuanticoprincipal
- Ademas explicaba los espectros
- Pero Summerferd dijo que existian subniveles
ademas Zelman y por ultimo Spin


l = 0
m = 0
±½
Por lo que para n = 2





m = -1


l = 1
m= 0



m = 1

Bohr
Summerferd
Zelman
Spin











Numeros atomico y masico






Isótopos: mismo numero atomico pero diferentes numero masico
Pleyadees el conjunto de isótopos estables
Pleyade del hidrogeno: protio, deuterio y tritio.
La masa atomica de un elemento X:




Espectro de hidrogeno....