modelos atomicos
Páginas: 2 (418 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2014
Modelos atómicos
John Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de estateoría son:
»La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
»Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades, todos los átomos de unelemento poseen las mismas propiedades químicas; los de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
»Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporcionesfijas y sencillas
»En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.Joseph Thomson
El modelo atómico de Thomson muestra unas partículas subatómicas cargadas negativamente, Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual loselectrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
Ernest Rutherford
En 1911 demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que estánvacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.Elnúcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con lasdimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetasalrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
Niels Bohr
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el...
John Dalton
En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de estateoría son:
»La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
»Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades, todos los átomos de unelemento poseen las mismas propiedades químicas; los de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
»Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporcionesfijas y sencillas
»En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.Joseph Thomson
El modelo atómico de Thomson muestra unas partículas subatómicas cargadas negativamente, Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual loselectrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.
Ernest Rutherford
En 1911 demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que estánvacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.Elnúcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo.
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con lasdimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetasalrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
Niels Bohr
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el...
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