modelos atomicos
Páginas: 4 (878 palabras)
Publicado: 1 de febrero de 2014
MODELO ATOMICO DE DALTON
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez porque las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiometricas fijas y porque cuando dos o más sustancias reaccionan para formar 2 o más compuestos diferentes, entonces estas relaciones son números enteros, además elmodelo aclaraba que habiendo una gran cantidad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia elmodelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVII y principios del siglo XIX reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
1. La materiaestá formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades.Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Losátomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentesse pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
MODELO ATOMICO DETHOMPSON
El modelo atómico de Thompson sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, quien descubrió el electrón en 1898mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Endicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo como un PUDIN DE PASAS.
El nuevo modelo atómico uso la amplia evidencia obtenida gracias al estudio...
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton
El modelo permitió aclarar por primera vez porque las sustancias químicasreaccionaban en proporciones estequiometricas fijas y porque cuando dos o más sustancias reaccionan para formar 2 o más compuestos diferentes, entonces estas relaciones son números enteros, además elmodelo aclaraba que habiendo una gran cantidad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia elmodelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVII y principios del siglo XIX reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
1. La materiaestá formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades.Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3. Losátomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentesse pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
MODELO ATOMICO DETHOMPSON
El modelo atómico de Thompson sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, quien descubrió el electrón en 1898mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. Endicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo como un PUDIN DE PASAS.
El nuevo modelo atómico uso la amplia evidencia obtenida gracias al estudio...
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