Modelos atomicos

MODELOS
ATÓMICOS


Índice:
Introducción…………………………………………………………………………………..3
Modelo atómico de Dalton…………………………………………………………………..4
Modelo atómico de Thomson……………………………………………………………….5
Modelo atómico de Rutherford……………………………………………………………..6
Núcleo y corteza de los átomos…………………………………………………………….8
Interacción luz-materia………………………………………………………………………9
Espectrosatómicos…………………………………………………………………………..9
Modelo atómico de Bohr……………………………………………….…………………...11
Modelo actual, cuántico-ondulatorio……………………………………….……………..13
Principio de exclusión de Pauli……………………………………………………………15
Principio de máxima multiplicidad de Hund……………………………………………...15

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INTRODUCCIÓN:
La química es la ciencia que estudia la constitución, propiedades y transformaciones que sufre la
materia.
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materiapodía ser dividida
indefinidamente o si llegaría a un punto que tales partículas fueran indivisibles. Es así, como
Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que
llamó átomos (del griego átomo "sin división" o "indivisible")

Para entender como era el comportamiento de la materia se diseñaron modelos atómicos cada
vez más aceptables por lasociedad científica.
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado de acuerdo a los
descubrimientos realizados en el campo de la física y la química.

MODELOS ATÓMICOS propuestos por los científicos de diferentes épocas:

DALTON

THOMSON

RUTHERFORD

BOHR

MECÁNICA
CUÁNTICA

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Modelo atómico de Dalton (1800):
Dalton reunió todas las ideasrecogidas por los atomistas de
la Antigua Grecia, las leyes ponderales, es decir, las leyes
relacionadas con la masa, como la de Lavoisier, que enuncia
que la materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma,
y la de Proust que consiste en la composición centesimal y
las leyes volumétricas (Gay-Lussac, Charles, Boyle Mariotte,
Gases idelales) y formuló su modelo atómico a partir de
estasfuentes de información. Sus postulados fueron:

-Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes,
inalterables e indivisibles.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienen diferente masa y propiedades.
-Los compuestos se forman por la unión de los átomos de loscorrespondientes elementos, en
base a una relación de números enteros sencillas.
-En las reacciones químicas los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se redistribuyen
para formar nuevos compuestos.

X Este modelo tuvo que ser reformado ya que no recogía las ideas sobre la electricidad en los
átomos suponiendo que contenían partículas cargadas. Además de que los átomos se pueden
dividir y alterar.5

Modelo atómico de Thomson (1904):
Existió el modelo de Dalton hasta que Thomson, alumno del
mismo, se dio cuenta de que no recogía la idea de la
electricidad del átomo. Gracias a ciertos experimentos y
experiencias posteriores de Thomson, se permitió descubrir la
relación entre la carga y la masa de los electrones (bautizados
así, por G. Stoney, en 1891, que concretó que debían sercomponentes básicos de cualquier átomo).
En 1909 Millikan obtuvo experimentalmente el valor de su carga
eléctrica, y pudo calcular su masa.

Por lo tanto, se enuncia que:
-El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y positivas (protones).
-Su estructura es una esfera maciza de electricidad positiva, en cuya superficie tiene incrustado
los electrones ennúmero suficiente para que en conjunto resulte neutro, (Pastel de guindas).

=
X Todo encajaba hasta que las consecuencias derivadas del experimento de Rutherford obligaron
a desestimarlo.

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Modelo atómico de Rutherford (1911):
Rutherford intenta demostrar el modelo atómico de Thomson
y para ello realiza un experimento:

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