modelos atomicos

SOLUCIÓN
ESTRUCTURA ATÓMICA Y FACTORES DE CONVERSIÓN
Rta 1:
A. ESTRUCTURA ATÓMICA
1a. Determine si son ciertas o falsas estas afirmaciones; si alguna es falsa, corríjala de modo que sea verdad:
(a) el núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la mayor parte del volumen de un átomo (falso)
Corrección: El núcleo tiene la mayor parte de la masa y ocupa la menor parte del volumen deun átomo
(b) todos los átomos de un elemento dado tienen el mismo número de protones (verdadero)
(c) el número de electrones de un átomo es igual al número de neutrones de ese átomo. (Falso)
Corrección: el número de electrones de un átomo es igual al número de protones de ese átomo
2a. Todos los núclidos siguientes se emplean en medicina. Indique el número de protones y neutrones que tienecada Núclido:
(a) fósforo 32
Masa= Protones + Neutrones
 Fósforo (P) Su masa atómica= 32
 El Fósforo (P) tiene un número atómico (Z) de 15= 15 protones = 15 electrones 
Neutrones= (masa atómica 32) - (Protones 15)= 17 Neutrones
Entonces para el fósforo
Protones= 15
Neutrones= 17
Electrones= 15
(b) cromo 51
Masa= Protones + Neutrones
 Cromo (Cr) Su masa atómica= 51
 El Cromo (Cr) tieneun número atómico (Z) de 24= 24 protones = 24 electrones 
Neutrones= (masa atómica 51) - (Protones 24)= 27 Neutrones
Entonces para el cromo
Protones= 24
Neutrones= 27
Electrones= 24


(c) cobalto 60

Masa= Protones + Neutrones
 Cobalto (Co) Su masa atómica= 60
 El Cobalto (Co) tiene un número atómico (Z) de 27 = 27 protones = 27 electrones 
Neutrones= (masa atómica 60) - (Protones27)= 33 Neutrones
Entonces para el cobalto
Protones= 27
Neutrones= 33
Electrones= 27

(d) tecnecio 99;
Masa= Protones + Neutrones
 Tecnecio (Tc) Su masa atómica= 99
 El tecnecio (Tc) tiene un número atómico (Z) de 43 = 43 protones = 43 electrones 
Neutrones= (masa atómica 99) - (Protones 43)= 56 Neutrones
Entonces para el tecnecio
Protones= 43
Neutrones= 56
Electrones= 43
(e) yodo131
Masa= Protones + Neutrones
 Yodo (I) Su masa atómica= 131
 El yodo (I) tiene un número atómico (Z) de 53 = 53 protones = 53 electrones 
Neutrones= (masa atómica 131) - (Protones 53)= 78 Neutrones
Entonces para el tecnecio
Protones= 53
Neutrones= 78
Electrones= 53
(f) talio 201.
Masa= Protones + Neutrones
 Talio (Tl) Su masa atómica= 201
 El talio (Tl) tiene un número atómico (Z)de 81 = 81 protones = 81 electrones 
Neutrones= (masa atómica 201) - (Protones 81)= 120 Neutrones
Entonces para el talio
Protones= 81
Neutrones= 120
Electrones= 81


3a. ¿Por qué el modelo nuclear del átomo de Rutherford es más congruente con los resultados de su experimento de dispersión de partículas α, que el modelo de “pudín de pasas” de Thomson?

rta: Thomson ofreció unaexplicación del átomo, que se conoce como modelo del pudin de pasas, lo imaginó como una pequeña esfera con cargas negativas (electrones ) entre igual número de cargas positivas (protones) 
Thompson resulto incorrecto , pero ofrecía una explicación de los hechos hasta entonces conocidos… el modelo de Rutherford resulto más acertado y congruente que el de Thomson puesto que en su experimento de dispersiónde partículas α demostró la existencia de partículas neutras en el núcleo para evitar la inestabilidad por repulsión entre los protones. También refuto que los electrones deben moverse alrededor del núcleo, a fin de que su giro compense la fuerza electrostática de atracción entre cargas de signos contrarios, y así no precipitarse sobre él.
4a. Complete la siguiente tabla:
Año
CientíficoDescubrimiento experimental
Modelo atómico
1808
John Dalton
Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas: leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e...