modelos atomicos

La estructura de la materia
Lavoisier pesa los reaccionantes y a los productos y ve que la masa de ellos dos es la misma: deduce la ley de
lavoisier mreaccionantes = mproductos
1808 Hipótesis de Dalton
• La materia de los elementos esta formada por átomos, partículas indivisibles.
• Los átomos del mismo elemento tienen la masa y los otros diferentes.
• Los átomos unidos entre si, se unen enrelación de numeros enteros sencillos, dando moléculas
1800 Pila eléctrica de Volta. Reacciones químicas que producen energía eléctrica (dato experimental)
La electrolisis de Davy. Pasando corriente eléctrica por disoluciones acuosas − ácidos, hidróxidos y sales −
se producen reacciones químicas.
1884 la Teoría de la disociación iónica de Arhenius. Al disolver en agua ácidos, hidróxidos osales, se
disocian en dos partes: cationes (positivos) y aniones (negativos)
1900 El descubrimiento del protón y electrón. Poco después se descubren los neutrones.
CARACTERÍSTICAS DE LAS PRINCIPALES PARTICULAS SUBATÓMICAS

Partícula
Electrón
Protón
neutrón
carga
−1
+1
0
masa en umas
menos que 1 uma
algo más que un uma
Algo más que un uma pero más que el protón

1

La relaciónentre las partículas es que la masa del protón es 1837 veces mayor que la del electrón.
El Nº Atómico (Z) indica el nº de protones que tiene el átomo, también indica el nº de electrones.
El Nº Masico (M) indica la suma del nº de los protones y nº de los neutrones que tiene el átomo.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo Nº Atómico (Z) y ligeramente distinto Nº Masico.
Ello esdebido a que tienen el mismo nº de p+ y de e−, y distinto nº de n.
Las semejanzas entre un átomo y su isótopo es que tienen el mismo nº de electrones y protones, y tiene las
mismas propiedades químicas y diferencias en las propiedades físicas y en el nº de electrones.
El sistema de periodos de Mendeleiev.
Mendeleiev presento en 1869 su tabla periódica, de 63 elementos.
Criterios del sistema deMendeleiev:
1º Masa atómica creciente (de menor a mayor)
2º Quedan colocados en el mismo grupo, Familia o columna los elementos de propiedades químicas
semejantes.
Ley periódica: Observa que después de cada cierto nº de elementos, aparecen otros con las mismas
propiedades atómicas.
Mendeleiev, ordeno correctamente los elementos, que dejó espacios vacíos debajo del Al y Si que
correspondíanal Ga y al Ge. Pero se encontraron pequeñas anomalías en su clasificación.
En el s.XX se definió el Numero Atómico de un átomo: El nº de protones que tiene en el núcleo.
Henry Gwynn Moseley dijo que si en vez de ordenar los elementos de masa atómica creciente los ordenaban
por nº atómico creciente desaparecían las pequeñas anomalías de Mendeleiev.
El sistema Periódico actual:
1º Ordena loselementos por nº atómico creciente
2º mantiene el 2º criterio de mendeleiev
A/ GRUPOS
Las columnas verticales (elementos de propiedades químicas similares)
• Grupos A: elementos representativos normales.
• Grupos B: elementos o metales de transición.
• Elementos de transición interna:
• Lactanidos: 14 elementos seguidos del Lantano (Z = 57)
• Actínidos: 14 elementos seguidos del Actinio (Z =89)
B/ PERIODOS

2

Se llaman así a cada fila horizontal.
Los elementos se clasifican en grupos: metales, no metales, metales de transición, metales de transición
interna (lactánidos y actínidos) y por ultimo los anfóteros (los que pueden actuar como metales y no metales)
El Método Científico
Es la manera como las Ciencias de la naturaleza, es decir, las ciencias experimentales avancesen el
conocimiento científico.
1º Se parte de Hechos y datos experimentales, observables, medibles.
P.ej.: Midiendo las masas de los reaccionantes y de los productos en una reacción química.
2º A veces, de los hechos se inducen las leyes científicas.
P.ej.: La ley de lavoisier sobre las reacciones químicas.
Entonces surgen las siguientes preguntas: ¿por qué...? ¿cómo se explica que...?...