modelos atomicos

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INTRODUCCIÓN:
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles,
pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser
descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph
Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente,
Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio,propone
su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo
central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy
día sabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo
muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la
Universidad deManchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los
años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de
partículas de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las
probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se
dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

MODELO ATÓMICO DE DALTONAPROXIMADAMENTE POR EL AÑO 1808, DALTON
DEFINE A LOS ÁTOMOS COMO LA UNIDAD
CONSTITUTIVA DE LOS ELEMENTOS (RETOMANDO
LAS IDEAS DE LOS ATOMISTAS GRIEGOS).

IDEAS BÁSICAS DE SU TEORÍA:
•La materia está formada por partículas muy
pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
•Los átomos de un elemento son idénticos en todas
sus propiedades, incluyendo el peso.
•Los compuestos químicos se forman de lacombinación de átomos de dos o más elementos.
•Diferentes elementos están formados por diferentes
átomos.
•Los átomos son indivisibles y conservan sus
características durante las reacciones químicas.
•La separación de átomos y la unión se realiza en las
reacciones químicas. En estas reacciones, ningún
átomo se crea o destruye y ningún átomo de un
elemento se convierte en un átomo de otroelemento.

LEYES QUE CONCORDABAN CON LA TEORÍA DE
DALTON:
•

Ley de la Conservación de la Masa: La Materia no
se crea ni se destruye, sólo se transforma.

•

Ley de las Proporciones Definidas: Un Compuesto
Puro siempre contiene los mismos elementos
combinados en las mismas proporciones en masa.

•

Ley de las Proporciones Múltiples: Cuando dos
elementos A y B forman más de uncompuesto, las
cantidades de A que se combinan en estos
compuestos, con una cantidad fija de B, están en
relación de números pequeños enteros.

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba
en cuenta la existencia del electrón, descubierto
por él en 1897. Su modelo era estático, pues
suponía que los electrones estaban en reposo
dentro del átomo y que el conjunto eraeléctricamente neutro. Con este modelo se
podían explicar una gran cantidad de fenómenos
atómicos conocidos hasta la fecha.
Posteriormente, el descubrimiento de nuevas
partículas y los experimentos llevado a cabo por
Rutherford demostraron la inexactitud de tales
ideas.

LOS POSTULADOS DE THOMSON
•

•

•

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos,
y la presencia delos electrones dentro de la estructura
atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel
de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas
negativas (los electrones) suspendidos en ella. El
número de cargas negativas era el adecuado para
neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la
estructura quedaría positiva; y si ganaba, la cargafinal sería negativa. De esta forma, explicaba la
formación de iones; pero dejó sin explicación la
existencia de las otras radiaciones.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
•

Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico,
Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un
núcleo central muy diminuto de carga eléctrica...