Modelos Atomicos

T E O R Í A AT Ó M I C A D E
L A M AT E R I A

MODELO ATÓMICO DE DALTON
Introduce la idea de
la discontinuidad de
la materia. Esta es la
primera teoría
científica que
considera que la
materia está dividida
en átomos.

Su teoría se puede resumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de unelemento químico dado son idénticos en su
masa y demás propiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en
particular sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los
cambios químicos.
5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes
elementos se combinan entre sí, en una relación de números
enteros sencilla,formando entidades definidas (moléculas).

MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson descubrió unas
partículas subatómicas
cargadas
través del estudio de los rayos
catódicos, propuso un modelo
atómico que explicara dichos
resultados experimentales. El
budín de pasas, según el
cual los electrones eran como
‘pasas' negativas incrustadas
en
un ‘budín' de materia positiva.

RAYOS CATÓDICOS
Laluminosidad producida por los rayos
catódicos siempre se produce en la pared del
tubo situada frente al cátodo.
Los rayos catódicos hacen girar una rueda de
palas ligeras interpuesta en su trayectoria.

Los rayos catódicos son desviados por la
acción de campos eléctricos y magnéticos.
Frente a un campo eléctrico se desvían
hacia la placa positiva.

RAYOS CATÓDICOS
Los rayos catódicostienen las
mismas características
independientemente de la sustancia
gaseosa que se encuentre en el tubo
o del metal que constituya los
electrodos.

Con sus experimentos, Thomson demostró que los rayos catódicos
estaban formados por partículas negativas que debían formar parte de
todos los átomos, átomos que por tanto no eran indivisibles como
proponía el modelo de Dalton (electrones).LIMITACIONES
Los experimentos con los rayos catódicos habían
puesto de manifiesto que los átomos no eran
indivisibles tal y como había propuesto Dalton, y
que había partículas más pequeñas que el átomo y
de carga negativa.
Teniendo en cuenta que se sabía que los átomos eran
neutros, ya que no se desviaban en presencia de
campos eléctricos, Thomson propuso un modelo
para el átomo queestuviera de acuerdo con todas
estas observaciones.

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
El experimento de Rutherford, que pretendía comprobar la
validez del modelo de atómico de Thomson, consistió
en bombardear una lámina muy fina de oro (10-3 cm de
espesor) con un haz de partículas a, cuya carga
eléctrica es positiva.

Isótopo: Cuerpo que ocupa el mismo lugar que otro en el
sistema periódico,por tener las mismas propiedades
químicas. Los núcleos tienen igual número atómico,
pero distinta masa.

En la experiencia de Rutherford los elementos radiactivos
servían como “cañones de partículas”. Si se coloca una
porción de material que contenga algún elemento radiactivo
en una caja forrada de plomo con un orificio, dado que el
plomo absorbe la radiación, casi todas las partículas quesalen
despedidas quedan absorbidas por el plomo, pero algunas
atravesarán el agujero y formarán un delgado flujo de
partículas muy energéticas que pueden dirigirse contra un
blanco.
Al realizar este experimento observó que:
• La mayoría de las partículas alfa pasaban
sin ser afectadas ni desviadas.
• Algunas atravesaban la lámina sufriendo
desviaciones considerables.
• Unas pocas sufríandesviaciones tan
fuertes que rebotaban.

Para poder explicar las grandes desviaciones que sufrían algunas partículas
α
Rutherford supuso que toda la carga positiva del átomo estaba
concentrada en un pequeño núcleo donde residía además la casi totalidad de
su masa.
En el átomo se pueden distinguir
dos zonas:
• El núcleo, en su parte central,
que contiene toda la carga positiva
y...