modelos atomicos

“MODELOS ATOMICOS”

TRABAJO PRACTICO N°1
1- Investigue y enumere los modelos atómicos cronológicamente (evolución del modelo atómico)
2- Enuncie y describa brevemente los postulados de cada modelo
3- Enumere las diferencias y similitudes entre cada modelo atómico
4- Enumere y explique las leyes de las combinaciones químicas
5- Investigue y describa el Principio de Avogadro ¿Cuál es lamodificación de Avogadro a la Teoría atómica de Dalton?
6- Luego de efectuado el presente TP responda:
1- ¿Qué explica el modelo atómico de Dalton?
A) La materia está constituida por átomos
B) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
C) Los fenómenos eléctricos
D) Ninguna de las otras respuestas
2- ¿Qué explica el modelo atómico de Thomson?
A) La materiano está constituida por átomos
B) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa
C) Los fenómenos eléctricos
D) Ninguna de las respuestas
3- Señala las afirmaciones correctas
A) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco
B) Rutherford descubrió que casi toda la masa de átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco
C) Rutherforddescubrió la existencia de neutrones
D) Rutherford descubrió la existencia de electrones
4- Señala las afirmaciones correctas
A) En valor absoluto la carga de un electrón y de un protón son iguales
B) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto
C) El protón tiene carga negativa
D) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes
E) La masa de un electrón esmuy superior a la de un neutrón
5- ¿Dónde se encuentra cada partícula subatómica?
A) El electrón se encuentra en el núcleo
B) El neutrón se encuentra en la corteza
C) El neutrón se encuentra en el núcleo
D) El protón se encuentra en la corteza
6- Distribución de la carga eléctrica en el átomo
A) La carga eléctrica del núcleo es positiva
B) La carga eléctrica del núcleo es negativa
C) Lacarga eléctrica de la corteza es positiva
D) La carga eléctrica de la corteza es neutra
RESPUESTAS

1. La evolución de los modelos atómicos fue la siguiente:

1-Modelo atómico de Demócrito: desarrollo la ¨teoría atómica del universo¨. Esta teoría, al igual que todas las teorías filosóficas griegas, no apoya sus postulados mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientoslógicos. Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas y, por tanto, imperceptibles para los sentidos, a los que Demócrito llamo átomos, termino griego que significa ¨que no puede cortarse¨.

2-Modelo atómico de Dalton: surgido en el contexto de la química, fueel primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807. El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros(Ley de las proporciones múltiples). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

3-Modelo atómico de Thomson: es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones decarga negativa en un átomo positivo, como un budin de pasas.

4-Modelo del átomo Cubico:
5-Modelo atómico de Rutherford:
6-Modelo atómico de Bohr:
7-Modelo atómico de Sommerfeld2:
8-Modelo atómico de Schrödinger:

2. Postulados de cada modelo:

Postulado atómico de Demócrito:
1. Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incomprensibles e invisibles.
2. Los átomos se...