modelos atomicos
Páginas: 2 (445 palabras)
Publicado: 14 de junio de 2014
TRABAJO PRÁCTICO
“MODELO ATÓMICO”
Dalton (1808)
Dalton explicó su teoría formulando una serie deenunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen lamisma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de pesoatómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomosde elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Thompson(1904)
Thompson realizó experiencias que demostraron la existencia en los átomos de partículas con carga negativa y masa definida, a los que llamó electrones, por lo tanto pudo afirmar que el átomoera divisible y estaba formado por partículas aún más pequeñas. También postuló un modelo atómico que se conoce como “budín de pasas”. Según este modelo, el átomo era una esfera sólida de cargapositiva, sobre la que se disponían los electrones, como las pasas en un budín. La suma total de cargas positivas y negativas era nula.
Rutherford (1911)
El modelo atómico de Rutherford puede resumirsede la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor delnúcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Bohr (1913)
En...
“MODELO ATÓMICO”
Dalton (1808)
Dalton explicó su teoría formulando una serie deenunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen lamisma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de pesoatómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomosde elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Thompson(1904)
Thompson realizó experiencias que demostraron la existencia en los átomos de partículas con carga negativa y masa definida, a los que llamó electrones, por lo tanto pudo afirmar que el átomoera divisible y estaba formado por partículas aún más pequeñas. También postuló un modelo atómico que se conoce como “budín de pasas”. Según este modelo, el átomo era una esfera sólida de cargapositiva, sobre la que se disponían los electrones, como las pasas en un budín. La suma total de cargas positivas y negativas era nula.
Rutherford (1911)
El modelo atómico de Rutherford puede resumirsede la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor delnúcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Bohr (1913)
En...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.