Modelos atomicos

MODELOS ATÓMICOS |
Año | Científico | Experimento | Masa atómica |
1808 | John Dalton | El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporcionesestequiométricas fijas, y por qué cuando dos substancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. | |
1897 | JosephJohn "J.J." Thomson | El modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional suministrada por los rayoscatódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. | |
1911 | Ernest Rutherford | Fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. | |
1913 |Danés Niels Bohr | Explica cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignoradosen el modelo previo de Rutherford). | |
1916 | Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld | Perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para esointrodujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal,que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1 | |
1924 | Schrödinger | Es un modelo cuántico no relativista. Se basa en lasolución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una...