Modelos atomicos

El elemento es la sustancia más pura que existe en el mundo formada por átomos iguales, pero ¿Qué es un átomo? Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y queestá considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.
En la historia se hanpresentado muchas representaciones gráficas de la materia a nivel atómico. Que su finalidad era la facilitación de su estudio a través de la abstracción de la lógica de un átomo a un esquema. Esto es alo que llamamos modelos atómicos, por ejemplo el primero que se propuso fue por John Dalton en 1808 que consideraba al átomo como una esfera sin cargas eléctricas, individuales e indivisibles, que secombinan para formar compuestos, ya después, a partir del descubrimiento de la partículas subatómicas (protón, neutrón, electrón) se va modificando este modelo y surgen los demás modelos.
El segundopropuesto fue en 1898 por JJ. Thomson que decía que el átomo era como un panque de pasas, según el cual los electrones eran como 'pasas' negativas incrustadas en un 'panque' de materia positiva. Latercera propuesta fue en 1911 por Rutherford que considera al átomo como un gran espacio vacío dentro del cual existe una zona pequeña que concentra la carga positiva (núcleo) y los electrones estándispersos al azar alrededor del núcleo. Después fue en 1913 la propuesta por Bohr que simulaba al átomo como un sistema solar miniatura (con un núcleo positivo y los electrones girando alrededor en 7niveles de energía. La última propuesta y la actual es la de El Modelo ondulatorio que tiene niveles de energía definidos y subniveles pero sus orbitas no son definidas como en el de Bohr . Cadasubnivel contiene orbitales, cada orbital (que es la zona donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar al electrón) tiene electrones. A continuación se explicara mejor y se muestran...