Modelos atomicos

EL ATOMO
Es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones,cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
Los átomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contengan su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isotopo. Un átomo con el mismo número de protones que de electrones, es eléctricamente neutro. Si por elcontrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denominan ion.
MODELOS ATOMICOS
En ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una comparación. Un modelo será tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El modelo es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que falla, hay quemodificarlo.

MODELO ATOMICO DE DALTON
En 1808 Dalton formulo su teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales (Demócrito,leucipo). Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Lospostulados básicos de esta teoría son:
-la materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamados átomos.
- Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista. -Todos los átomos de un mismo elemento son iguales
Entre sí, igual masa e iguales propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
-Loscompuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
-En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo




MODELO ATOMICO DE THOMSON

Tras el descubrimientodel electrón (descubierto por Thompson en el año 1897; véase partículas subatómicas), en 1898 Thompson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro.
El modelo de Thompson era parecido a un pastel de frutas: loselectrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
Thompson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos.
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si elátomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.


MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

Tras el descubrimiento del protón (descubrimiento en el que Rutherford contribuyó; véase Partículas subatómicas), Rutherford formuló su modelo atómico.
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia (experimento dela lámina de oro; véase columna izquierda, 1). A partir de ese experimento dedujo que:
• La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse (99,9%).
• Algunas partículas se desvían (0,1%).Al ver que no se cumplía el modelo pr.
• opuesto por Thompson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza:
• Núcleo:...