modelos atomicos
Páginas: 2 (308 palabras)
Publicado: 7 de julio de 2014
MODELOS ATOMICOS
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyesclásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí encada elemento químico.
Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, concarga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones.
1.- Los electrones estaban incrustados en una masa positiva como las pasas en un budín.
2.- El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que sehallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía.
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíosen su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Enel modelo de Rutherford, el electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo; describiendo órbitas circulares de forma similar a los planetas que giran alrededor del sol; denominándose Sistemaplanetario en miniatura.
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevomodelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas...
John Dalton
Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyesclásicas de la Química.
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí encada elemento químico.
Representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible.
1897
J.J. Thomson
Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, concarga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.
De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados loselectrones.
1.- Los electrones estaban incrustados en una masa positiva como las pasas en un budín.
2.- El átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que sehallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía.
1911
E. Rutherford
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíosen su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
Enel modelo de Rutherford, el electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo; describiendo órbitas circulares de forma similar a los planetas que giran alrededor del sol; denominándose Sistemaplanetario en miniatura.
1913
Niels Bohr
Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevomodelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos
El modelo de Bohr es muy simple y recuerda al modelo planetario de Copérnico, los planetas...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.