Modelos Atomicos

Modelo Atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples),y por qué cuando dos substancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).

En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoríaque rompía con todas las ideas tradicionales derivada de los antiguos filósofos griegos (Demócrito, Leucipo). 
Este Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son: 

* La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadasátomos.
* Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
* Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
* Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.
* Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
* En lasreacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
* Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo.

Modelo Atómico de Thomson 

El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrónen 1897,mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
* Posteriormente, en el año 1897 sedescubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro. 
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electronesestaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
* Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. 
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomogana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. 

Modelo Atómico de Rutherford

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherfordfue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que...