modelos atomicos

I.E.M. Escuela Normal Superior De Pasto









Integrantes:
Juan Diego Garzón Daza
Luis Alfonso López Ramos
Javier Andrés Rosero Rosero
Daniel Andrés Calpa Enríquez
Presentado a:
Dora Patricia Bravo Burbano






San Juan de Pasto
2014
I.E.M. Escuela Normal Superior De Pasto
Tema:
Modelos Atómicos



Integrantes:
Juan Diego Garzón Daza
Luis Alfonso LópezRamos
Javier Andrés Rosero Rosero
Daniel Andrés Calpa Enríquez
Grado:
10-5
Presentado a:
Dora Patricia Bravo Burbano
Área:
Química





San Juan de Pasto
2014

Modelo atómico de Dalton
Características
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
Permitió aclarar por primera vez porque las sustancias químicas reaccionaban enproporciones estequiometrias fijas y
Permitió aclarar porque cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros
Además el modelo aclara que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales oelementos.
El modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX
Dalton tomo como punto de partida una serie de evidencias experimentales conocidas en su época:
• Las sustancias elementales no pueden descomponerse.
• Las sustancias, simples o compuestas, tienen siempre las mismas propiedades características.
• Los elementos no desaparecen al formarseun compuesto, pues se pueden recuperar por descomposición de éste.
• La masa se conserva en las reacciones químicas, que provenía de la Ley de conservación de la masa del químico francés Lavoisier.
• La proporción de los elementos que forman un compuesto es constante, que provenía de la Ley de las proporciones definidas del también químico francés Proust.
Para explicar estos hechos propuso lassiguientes hipótesis 9
• La materia es discontinua; está formada por átomos que son partículas indivisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
• Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "moléculas".
• Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí, losátomos no se crean ni se destruyen.
• Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, que será la Ley de las proporciones múltiples.
La contribución de Dalton no fue proponer una idea asombrosamente original, sino formular claramente una serie de hipótesis sobre la naturaleza de los átomos que señalaban la masa como una de sus propiedades fundamentales,y preocuparse por probar tales ideas mediante experimentos cuantitativos.
Biografía
John Dalton (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 - Mánchester, 27 de julio de 1844) fue un naturalista, químico, matemático y meteorólogo británico.
La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, que está indisolublemente asociada a su nombre. Se hapropuesto que esta teoría se la sugirieron, o bien sus investigaciones sobre el etileno («gas oleificante») y metano (hidrógeno carburado) o los análisis que realizó del óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe), son puntos de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los cuadernos de laboratorio propio de Dalton,descubierto en las habitaciones de la Lit & Phil,7 8 llegó a la conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de las proporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio...