modelos atomicos

Modelos Atómicos
Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
Modelo atómico de Dalton, surgidoen el contexto de la química, el primero en base científico.
Modelo atómico de Thomson, donde los electrones son como “frutas” dentro de una masa positiva.
Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
Modelo atómico de Bohr, es un modelo cuántico del átomo con electrones girando e orbitas circulares.
Modelo atómicocuántico o actualizado, conjunto de las ideas de Heisenberg y Schrodinger que fueron modificando el modelo de Bohr.
Modelo atómico de Dalton
Creado en el año 1808, representa el átomo como una esfera compacta indivisible e indestructible.
Postulados:
El átomo es la mínima porción de materia, no puede ser divisible por ningún proceso conocido.
Los átomos de un mismo elemento son iguales tantoen masa, tamaño y en sus demás propiedades.
Los átomos de elementos diferentes son también diferentes en todas sus propiedades.
Los átomos se confinan entre sí en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.
Actualmente:
El primer postulado ya no se ajusta a la realidad por el descubrimiento de las partículas subatómicas: electrón, protón y neutrón.
El 2º y 3º postulado ya no secumple con el descubrimiento de los isótopos e isóbaras respectivamente.
El 4º postulado se cumple hoy. Por ejemplo, el agua se forma por la combinación de 2 átomos de H y un átomo de O, quedando la relación entre ellos como: H2O

El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón  en 1898, mucho antes deldescubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas.2 Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. Laherramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva
El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómicofue la electricidad.

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford en 1911
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un"núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zonaextra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
Sus postulados fueron:
El electrón se encuentra girando alrededor de del núcleo; describiendo órbitas circulares de forma similar a los planetas que giran alrededor del sol; denominándose Sistema planetario en miniatura.
La fuerza centrífuga que desarrolla al girar el electrón, contrarresta la fuerza de atracción electrostática...