Modelos Atomicos

ATOMISMO GRIEGO
1.- Cuales son los fundamentos de:
 La Escuela de la Continuidad de la Materia y
 La escuela de la Discontinuidad de la materia

1.-La teoría de la continuidad de la materia fue propuesta por Aristóteles y decía que el átomo si tiene más partículas dentro de esas partículas, que resultan de la división de las mayores; es decir la materia se puede seguir dividiendo“indefinidamente”.
2.-la teoría de la discontinuidad postulada por democrito; consideraba que la materia estaba constituida por muy pequeñas partículas compactas las cuales no podían ser separadas ni divididas en partes más pequeñas y les dio el nombre de átomos “indivisibles”.
2.- Coloca según corresponda en la tabla los siguientes nombres: Aristóteles, Demócrito, Leucipo, Epicuro, Tito Lucrecio,Anaxímenes, Empédocles, Tales de Mileto,
Escuela Continuidad de la materia Escuela Dsicontinuidad de la materia
Aristóteles
Empedocles
Anaxímedes
Tales de mileto


Leucipio
Demócrito
Epicuro
Tito lucrecio

MODELO ATOMICO DE DALTON
1. Escribe de forma resumida los argumentos que sustentan cada una de las siguientes leyes
Ley de la Conservación de la materia : A. Lavoisier
La materia no secrea ni se destruye solo se transforma.




Ley de las proporciones Definidas: Proust
Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, mismas proporciones en masa de los elementos contribuyentes. Ley de las proporciones múltiples: Dalton
Cuando 2 elementos forman más de un compuesto
Ley de las proporciones recíprocas;
Richter
Los pesos de elementosdiferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado,son los pesos relativos aquellos elementos cuando se combinan entre si, o bien múltiplos de estos pesos. Ley de volúmenes de combinación : Gay Lussac
En una reacción química los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen guardan entre si una proporción de números enteros y sencillos.

2.- La siguiente imagen corresponde a larepresentación del Modelo atómico de Dalton


Investiga y escribe los postulados
Los elementos se componen de partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
Los átomos de un mismo elemento son iguales en tamaños y masa.
Los átomos de distintos elementos tienen tamaño y masa diferente.
Los compuestos químicos se forman por la unión de dos átomos o más, de diferentes elementos.
Losátomos se combinan para formar compuestos en reacciones numéricas.
Los átomos de diferentes elementos pueden combinarse en diferentes relaciones.



MODELO ATOMICO DE THOMSON
Dentro de los principales estudios que se realizaron antes de que se propusiera el Modelo atómico de Thomson están los siguientes:
 Los tubos de descarga o tubos de Croockes
 El experimento de Thompson y
 ElExperimento de Millikan.
Observa las siguientes imágenes y resuelve lo que se pide.
1.- ¿Cual fue la principal aportación de los tubos de descarga?



2.- La imagen corresponde solamente a uno de los tubos de descarga. ¿Que representa la imagen?
Que los electrones viajan a una velocidad alta y en línea recta.

3.- Menciona lo que se encontró en los otros tubos de descarga.
Las masas departículas
Cargas de las partículas
El descubrimiento del electrón gracias a los rayos catódicos.

1.- ¿Cuál fue la principal aportación de este experimento?
E l descubrimiento de los electrones

2.- Utilizando la imagen describe de manera breve en que consistió el experimento
En mover el flujo de electrones del interior del tubo con un campo magnético y viajan por el tubo donde se venreflejadas en la pantalla fluorescente que sirve como detector. Experimento de Thompson


1.- Describe brevemente en que consistió el experimento de Millikan
Consiste en dejar caer una gota de aceite a una cierta altura con un atomizador, así mismo aplicar rayos ionizantes provocando que las gotas viajen lentamente y con corriente eléctrica induce que las gotas aumenten su velocidad.

2.-...