modelos atomicos

A finales del siglo V a.C. los filósofos griegos Leupino y Demócrito sugirieron que la materia esta formada por pequeñas partículas indivisibles que denominaron átomos y señalaron que si bien eran inmutables las relaciones entre ellos cambian.
1913 El átomo como sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor en órbitas.
Niels Henrik DavidBohr (Copenhague, Dinamarca; 7 de octubre de 1885 – ibídem; 18 de noviembre de 1962) fue un físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo y la mecánica cuántica.
«El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas». Las órbitas están cuantizadas (los e- pueden estar solo en ciertasórbitas)
Cada órbita tiene una energía asociada. La más externa es la de mayor energía.
Los electrones no radian energía (luz) mientras permanezcan en órbitas estables.
Los electrones pueden saltar de una a otra órbita. Si lo hace desde una de menor energía a una de mayor energía absorbe un cuanto de energía (una cantidad) igual a la diferencia de energía asociada a cada órbita. Si pasa de una demayor a una de menor, pierde energía en forma de radiación (luz).
 


1926 Introduce el concepto de función de onda de los electrones.
Introduce el concepto de función de onda de los electrones.
 
Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (Erdberg, Viena, Imperio austrohúngaro, 12 de agosto de 1887– id., 4 de enero de 1961) fue un físico austríaco, nacionalizado irlandés.
 
 
En el modelo deSchrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una regióndelimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno.
 


1911 Establece la existencia del núcleo atómico y la idea de orbitales por donde circulan los electrones
Ernest Rutherford, barón Rutherford de Nelson, conocido también como LordRutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871 – Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés.
Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa delátomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos.
Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo Thomson, no se habla de éste.

1904 Modificó la Teoría Atómica de Thomson pocos años después.
Modificó la Teoría Atómica de Thomson pocos años después.
 
JeanBaptiste Perrin (30 de septiembre de 1870 -  Nueva York, 17 de abril de 1942) fue un físico-químico francés galardonado con el Premio Nobel de Física en 1926.
 
Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thomson donde las «pasas» (electrones) se situaban en la parte exterior del «pastel» (la carga positiva


1897 Luego del descubrimiento del electrón ideó el modelode pastel de frutas para describir al átomo
Luego del descubrimiento del electrón ideó el modelo de pastel de frutas para describir al átomo.
Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este...