Modelos Atomicos

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Modelo atómico de Dalton

El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808 por John Dalton.
El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas, y por qué cuando dos substanciasreaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros.
Alredeor de 1800-1810 Jhon Dalton propuso su teoría atómica donde expone lo siguiente:

- La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. 

- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen supropio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. 

- Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. 

- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. 

- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. 

- Loscompuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos. 

Este modelo fue el primero que tuvo base cientificas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tabla periódica, y tampoco el porqué un mismo grupo de sustancias podían combinarse en proporciones distintas aun cuandoestas eran las mismas sustancias.

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Modelo atómico de Thomson

Representación esquemática del modelo de Thomson.
El modelo atómico de Thomson, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió elelectrón1 en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo,el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.
Características del Modelo
Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículasfundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).-------------------------------------------------
Modelo atómico de Rutherford

Modelo de un átomo de Rutherford.
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelode Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford Llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivasque impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

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Modelo atómico de Bohr

Diagrama del modelo atómico de Bohr.
El modelo atómico de Bohr o de...