MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATOMICOS.
La primera
Teoría científica teoría científica
Sobre el átomo fue propuesta por John Dalton a principios del siglo XIX, y a partir de ahí
Se fueron proponiendodiversos modelos:




Nombre Autor
Modelo Propuesto
Conceptos Básicos
John Dalton

Discontinuidad de la materia
Los átomos del mismo tipo tienen igual masa y propiedades (no se incluyeel concepto de isótopos)
J.J. Thompson

Divisibilidad del átomo
El átomo se considera como una esfera de carga positiva, con los electrones repartidos como pequeños gránulos.E.Rutherford

Conceptos de núcleo y corteza
Los electrones giran alrededor del núcleo como los planetas alrededor del Sol (modelo planetario).
Niels Bohr

Conceptos previos
Espectros atómicosTeoria cuántica de Planck
Postulados de Bohr
Números cuánticos:
Corrección de Sommerfeld
Efecto Zeemann
Espín del electrón
Schrödinger

Conceptos previos
Dualidad corpúsculo-onda:hipótesis de Louis de Broglie
Principio de incertidumbre de Heisenberg
Ecuación de Schrödinger

NUMEROS CUANTICOS.
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicasconservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permitencaracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema.
En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de loselectrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
En física departículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o física qué poseen un espectro o rango posible de valores discretos.