Modelos Atomicos

Modelos Atómicos

Bueno Primero que nada, antes de empezar a describir cada uno de los modelos atómicos tenemos que saber porque se dieron o porque surgieron las ideas de estos modelos, todo comienza a que el hombre piensa o se imagina y se pregunta ¿De que estará hecha la materia? o ¿De que estará hecho todo lo que nos rodea? Hace mucho tiempo atrás existió un filósofo que pensó en esto y élse imaginó que Todo lo que nos rodeaba estaba hecho de lo mismo que eran un montón de piezas chiquitas que formaban todo lo que nos rodeaba, pero esas partículas eran tan chiquitas que no se podían ver. Entonces eran invisibles; en Griego la palabra invisible se dice Átomo de allí se deriva el nombre de las partículas.
Desde este entonces en 1800 empezaron las ideas nuevamente de cómo estánhechas todas las cosas.
1er. Modelo Atómico (John Dalton)
En 1808 John Dalton acepto la teoría de Demócrito (Filósofo) tratando de explicar a sus estudiantes y colegas lo que eran las leyes básicas de la química, para explicarlas dijo que existían minúsculas partículas esféricas, invisibles e inmutables iguales entre sí en cada elemento químico. Dalton puso principios para su teoría las cualeseran:
1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos enproporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

2do. Modelo Atómico (J.J. Thomson)
En 1897 J.J Thomson piensa que para poderunirse los átomos en si debían tener un lado positivo o un lado negativo por lo tanto, Thomson pensó que unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín deciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

3er. Modelo Atómico (E. Rutherford)
En 1911 E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo por lo tanto dijo que El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. El núcleo esla parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo. Esta carga positiva del núcleo, en la experiencia de la lámina de oro, es la responsable de la desviación de las partículas alfa (también con carga positiva).
La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Eso explica que la mayorparte de las partículas alfa atraviesan la lámina de oro sin desviarse. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.
4to Modelo Atómico (Niels Bohr)
En1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios...