Modelos Atomicos
Páginas: 2 (271 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2014
178274159224
Año 1808
2043793326571-106045243205
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las substancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cadaelemento químico.
-1104902463165-20929601905000Thomson, demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Año 1897
Año 1911
22231352019302540092710Rutherford, demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formadopor una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
-19596102672080-41567102289810Año 1913
Bohr, Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo enunos niveles bien definidos.
El modelo atómico de Schrödinger. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamadotambién átomo hidrogenoide. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas demateria.
2094865756920-233680525145
Esta es una explicacion de los cientificos y en el año en que dieron a conocer cada uno sus modelos cietificos o como se han ido reconociendo.
Año 1808
2043793326571-106045243205
El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las substancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones.La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cadaelemento químico.
-1104902463165-20929601905000Thomson, demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
Año 1897
Año 1911
22231352019302540092710Rutherford, demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formadopor una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
-19596102672080-41567102289810Año 1913
Bohr, Espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo enunos niveles bien definidos.
El modelo atómico de Schrödinger. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamadotambién átomo hidrogenoide. El modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas demateria.
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Esta es una explicacion de los cientificos y en el año en que dieron a conocer cada uno sus modelos cietificos o como se han ido reconociendo.
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