Modelos atomicos

MODELOS ATÓMICOS
Modelo Atómico de Dalton:

Para John Dalton los átomos eran esferas macizas, y los representó así:
 Oxígeno
 Hidrógeno
Azufre
 Cobre
 Carbono
Y un cambio químico fuerepresentado de la siguiente manera:
 +    
Lo cual significaba que un átomo de oxígeno más un átomo de hidrógeno daba una molécula de agua, suponiendo que la molécula de agua contenía un átomode hidrógeno y uno de oxígeno, lo cual era erróneo.
Su modelo explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí solo en ciertas proporciones. En dicho modelo se explicaba la mayorparte de la química orgánica del siglo XIX, donde gran cantidad de hechos complejos se reducían en una teoría muy simple.
También Dalton imaginó que los átomos tenían tamaños y masas diferentes, yque además tenían forma esférica.

Modelo Propuesto por Thompson:

Gracias a los experimentos de Thomson con los rayos catódicos en campos magnéticos y eléctricos hicieron posible el descubrimientodel electrón. El instrumento que usó para encontrar la relación carga-masa de los rayos catódicos es el precursor de los actuales tubos de televisión
Thompson ofrece un modelo interesante llamadopastel o budín de pasas, en el cual se presenta un átomo formado por una esfera uniforme de materia, cargada de manera positiva, donde se encuentran incrustados los electrones, en igual número que lascargas positivas, aunque su hipótesis pareció razonable, no ofreció explicación ante los hechos ya conocidos. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo

Modeloatómico de Rutherford:

Para Rutherford el átomo era un sistema solar donde los electrones giran alrededor del átomo.
Propuso que la carga positiva del átomo se encuentra en una región llamadanúcleo y que las partículas con carga negativa llamados electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares como los planetas giran alrededor del sol.
También propuso que la suma de las...