Modelos Atomicos

Modelo de Thomson: el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un pudin de pasas. Postulaba que los electrones se distribuíanuniformemente en el interior del átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeñosgránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.


Modelo de Dalton: permitió aclarar por primera vez por qué lassustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o máscompuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).

Modelo de Rutheford: fue el cuarto modelo atómicoque consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentratoda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

Modelo de Bohr: sirve para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo ypor qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford).


Modelo de Schrödinger: es unmodelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.