Modelos atomicos

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo dehidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
En este modelo no se habla de órbitas, sino de orbitales. Un orbital es una región del espacio en la que laprobabilidad de encontrar al electrón es máxima. Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.
ACTUAL
RUTHERFORD
BOHR
SCHRODINGER
Descubrió espectros atómicos discontinuosoriginados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles biendefinidos.

Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger . En este modelo el electrón se contemplaba originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente alsobrepasar el radio atómico. Predice adecuadamente las líneas de emisión espectrales, tanto de átomos neutros como de átomos ionizados. El modelo también predice adecuadamente la modificación de losniveles energéticos cuando existe un campo magnético o eléctrico y además explica el enlace químico y la estabilidad de las moléculas.
Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino queestán vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo, al bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa, donde una pequeña cantidad de esas partículas se desviaban y la granmayoría de ellas atravesaba la lámina.
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
THOMSON
Demostró quedentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada...