Modelos atomicos


MODELOS ATÓMICOS
BRAYAN ELERDIN JUÁREZ MURRIETA


ÍNDICE




Modelo Atómico de Dalton. 1
Modelo Atómico de Thomson. 1
Modelo Atómico de Rutherford. 2
Modelo Atómico de Bohr 2
Modelo atómico de Sommerfeld 3
Modelo atómico de Schrödinger 3
Modelo atómico de dirac-jordan 4






Modelo Atómico de Dalton.
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como launidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos: 
La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
 Diferentes elementos están formados pordiferentes átomos.
 Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple. 
Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas. 
En cualquier reacciónquímica, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples. 
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
 
Modelo Atómico de Thomson.
 Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.
Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostró la inexactitud de tales ideas. 
Paraexplicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas. 
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
En el caso de que el átomo perdiera unelectrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. 

Modelo Atómico de Rutherford.
Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:
El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
El resto del átomo debeestar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo. 
La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona. 
Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos). 
El átomo es estable, debido a que los electronesmantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita. 
El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan esmayor. 
En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo. 
Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas. 
En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos...