modelos atomicos

Extisten varios modelos atomicos a lo largo de la historia, en este documento solo veremos algunos de los cuales fueron creados en lo largo de los años 1800 y 2000.
modelo atomico de dalton:
Dalton reunió todas las ideas recogidas por los atomistas de
la Antigua Grecia, las leyes ponderales, es decir, las leyes
relacionadas con la masa, como la de Lavoisier, que enuncia
que la materia ni secrea ni se destruye, solo se transforma,
y la de Proust que consiste en la composición centesimal y
las leyes volumétricas (Gay-Lussac, Charles, Boyle Mariotte,
Gases idelales) y formuló su modelo atómico a partir de
estas fuentes de información.
Modelo atomico de Thomson:
Existió el modelo de Dalton hasta que Thomson, alumno del
mismo, se dio cuenta de que no recogía la idea de laelectricidad del átomo. Gracias a ciertos experimentos y
experiencias posteriores de Thomson, se permitió descubrir la
relación entre la carga y la masa de los electrones (bautizados
así, por G. Stoney, en 1891, que concretó que debían ser
componentes básicos de cualquier átomo).
Modelo atomico de Rutherford:
El modelo atómico de Thomson debía ser reformado, ya que este experimento demostraba que:- Se supone que la materia está prácticamente “hueca”, pues la mayor parte de las partículas alfa
la atraviesan sin desviarse.
-Deduce que las partículas alfa rebotan debido a las repulsiones electroestáticas que sufren al
pasar cerca de las cargas positivas. Ya que esto ocurre muy raramente, es preciso que dichas
cargas ocupen un espacio muy pequeño en el interior del átomo, al cual denominanúcleo; éste
constituye la parte positiva del átomo y contiene casi toda su masa.
-Postula la existencia de partículas neutras en el núcleo para evitar la inestabilidad por repulsión
entre los protones.
-Sugiere que los electrones deben moverse alrededor del núcleo a fin de que su giro compense la
fuerza electroestática de atracción entre cargas de signos contrarios.
NUCLEO Y CORTEZA DE LOSÁTOMOS:
Es preciso que existiese otro tipo de partículas de masa similar a la del protón, pero sin carga.
Chadwick en 1932 probó a bombardear átomos de berilio con partículas alfa y observó que se
desprendía cierta radiación. Al estudiarla comprobó que estaba formada por partículas neutras de
masa ligeramente superior a la del protón. Había descubierto los neutrones.
Se completa así laestructura atómica: núcleo positivo, en donde se hallan los protones y
neutrones, y una zona cortical por donde giran los electrones.
Dos conceptos que caracterizan a los núcleos atómicos son:
(Z) – número atómico (indica el número de protones que hay en el núcleo de un átomo. Coincide
con el número de electrones si el átomo es neutro.
(A) – número másico (indica el número de protones y neutronesdel núcleo atómico. Representa
la práctica totalidad de masa que tiene un átomo)
Si se trata de un ión positivo (CATIÓN) es que ha perdido tantos electrones como indica la carga
del ión, pues representa la carga neta del átomo obtenida al hacer el balance entre las cargas
positivas de los protones y las negativas de los electrones.
Si se trata de ión negativo (ANIÓN) es que ha ganado tantoselectrones como indica la carga
iónica, pues representa el exceso de carga negativa sobre las positivas de los protones existentes.
Thomson, experimentando con iones de gas Neón, observó que las masas de esos iones eran en
algunos casos diferentes entre sí.
Se denominan isótopos los átomos del mismo elemento que presentan diferente contenido en
neutrones, y por ello distinto número másico (A).En los 90 elementos que se encuentran en la naturaleza se observan 280 isótopos que se
denominan por ello isótopos naturales. En cambio existen unos 2000 isótopos artificiales.
Modelo atomico de Bhor:
Los espectros atómicos obtenidos experimentalmente
sugerían la existencia de ciertos estados energéticos de los
átomos, de manera que los electrones tendrían diferentes
energías según el...