Modelos Atomicos

Modelo Atómico actual
El modelo atómico de Schrödinger (1924) es un modelo cuántico no relativista. Se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para unpotencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria demateria cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.
Entre los conocimientos actuales o no sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, seconsideran los siguientes:
 1. La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un volumen muy pequeño.
2. Losestados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los electrones de acuerdo a su contenido energético.
3. La dualidad de la materia(carácter onda-partícula), aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse de objetos de gran masa. En el caso de partículas pequeñas (electrones) la longitud de ondatiene un valor comparable con las dimensiones del átomo.
4. La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un electrón,debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
La solución de esta ecuación, es la función de onda (PSI), y es una medida de laprobabilidad de encontrar al electrón en el espacio. En este modelo, el área donde hay mayor probabilidad de encontrar al electrón se denomina orbital.
El valor de la función deonda asociada con una partícula en movimiento esta relacionada con la probabilidad de encontrar a la partícula en el punto (x, y, z) en el instante de tiempo t.