modelos atomicos

ESTRUCTURA DEL ATOMO:
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protón, electrón y neutrón son las más importantes.
El electrón es una partícula cargada negativamente. Su carga es de 1.602 *10-19 culombios y su masa en reposo 9.11 * 10-31 kg (equivalente a 0.00055 u).
El protón es una partícula con cargaeléctrica igual a la del electrón, pero positiva, su mas en reposo 1.672 *10-27 kg (equivalente a 1.00705 u).
El neutrón es una partícula eléctricamente neutra, cuya masa es 1.675*10-27 kg (equivalente a 1.00885 u).
Se denomina numero atómico, Z, al numero de protones del núcleo de un átomo, que es igual al numero de electrones por ser el átomo neutro.
Se denomina numero másico, A, a la sumadel numero de protones y de neutrones del núcleo de un átomo.
En el núcleo del átomo se encuentran los protones y los neutrones, y en la corteza electrónica los electrones.
Al ser el átomo eléctricamente neutro, el numero de cargas positivas (protones) y negativas (electrones) deber ser el mismo.


CRONOLOGIA MODELOS ATOMICOS:
1) LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA: 1789
Esta ley, elaboradapor Lavoisier en el año 1789, dice que en una reacción química la masa permanece constante, de modo que la masa que consumen los reactivos es igual a la obtenida en los productos. De este modo, consiguieron demostrar que lo expuesto por Boyle años atrás —el peso la masa aumenta al hacer la reacción— no era cierto.
Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerradoscon una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidadde masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
2) LA EXISTENCIA DE LOS ATOMOS DE DALTON: 1808
El inglés John Dalton, tras cinco años de experimentos de 1803 a 1808, propuso una hipótesis sobre la existencia de unas partículas llamadasátomos y así, el primer modelo atómico. Estas partículas tenían las siguientes características:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementoscon los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se formanal unirse átomos de dos o más elementos distintos.
3) EXPERIMENTO DE THOMSON, RAYOS CATODICOS: 1897
Para este experimento, Thomson preparó un tubo de descarga en el que creó el vacío y al que añadió, además, dos placas con el fin de crear un campo eléctrico. El cátodo que contenía, emitía unos rayos catódicos (corrientes de electrones que se veían como un haz de luz), que se desviaban siemprehacia la placa que poseía carga positiva. De este modo, descubrió que existía una partícula subatómica con carga negativa, el electrón, el cual puede intercambiarse entre diferentes átomos.
4) DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON: 1897
El electrón, una de las tres partículas subatómicas, fue descubierta en el año 1897 por Thomson. Sus principales características son las siguientes: -Su carga eléctrica...