Modelos Atomicos

MODELOS ATOMICOS

• 450 a.C. - Modelo atómico de Demócrito.
El desarrollo filosófico de Demócrito postulaba la imposibilidad de la división infinita de la materia y la consecuente necesidad de la existencia de una unidad mínima, de la cual estarían compuestas todas las sustancias.
Interesante el que se haya pensado durante 2.500 años que Demócrito pudiera haber acertado plenamente; la verdades que lo parecía, pero ahora uno de los postulados o principios más importantes de la Mecánica Global es precisamente lo contrario.
En el modelo actual de la Teoría de la Equivalencia Global todas las sustancias forman parte de una única partícula llamada Globus, constituida por una red tridimensional reticular irrompible que se extiende por todo el universo.
• 1808 - Modelo atómico de Dalton.La evolución del modelo de Dalton apuntaba ya al átomo moderno pero como una sola partícula; si bien al principio no estaba muy claro si el modelo atómico de Dalton sería un átomo o una molécula.
• 1897 - Modelo atómico de Thomson.
J. J. Thomson demostró en 1897 la existencia de partículas cargadas negativamente, los electrones, al estudiar los rayos catódicos. Además, determinó la relaciónentre la carga y la masa de los electrones, demostrando que esta relación era constante e independiente del material utilizado.
J. J. Thomson, después de medir las características del electrón, intuyó la existencia de carga positiva en el átomo, dada la neutralidad de la materia. Propuso un modelo de átomo que consistía en una esfera maciza cargada positivamente, en la que se hallaban incrustadolos electrones, con carga negativa, como si fuera «un pastel esférico, relleno de pasas».

Este primer modelo atómico fue aceptado por la comunidad científica.



• 1911 - Modelo atómico de Rutherford.
El modelo de Rutherford separa el núcleo con carga positiva de los electrones con carga negativa. Los electrones estarían en órbitas circulares o elípticas alrededor del núcleo. El neutrón seañadió al modelo de Rutherford en 1920 de forma teórica y fue descubierto experimentalmente en 1932.
El modelo de Rutherford es la imagen visual que todos tenemos del átomo moderno, pero tenía dos problemas:
o Contradecía las leyes de Maxwell del electromagnetismo por las que las partículas cargadas en movimiento deberían emitir fotones continuamente. Por ello los electrones deberían perderenergía y caer al núcleo del átomo.
o La teoría atómica de Rutherford no explicaba los espectros atómicos.
La experiencia de E. Rutherford, en 1911, consistía en bombardear con partículas alfa (partículas positivas) una finísima lámina de oro; detrás de la lámina se colocaba una placa fotográfica para estudiar las trayectorias de las partículas. Ocurría lo siguiente:
1. 1. La mayoría de laspartículas atravesaba la lámina de oro sin desviarse.
2. 2. Una pequeña proporción atravesaba la lámina con una ligera desviación en su trayectoria.
3. 3. Solo una de cada 10.000 partículas rebotaba y no atravesaba la lámina.
• 1913 - Modelo atómico de Bohr.
La teoría atómica de Bohr introduce mejoras sustanciales al modelo de Rutherford al incorporar aspectos energéticos derivados de la energía dePlanck y del efecto fotoeléctrico de Einstein.
Aunque una descripción detallada del modelo de Bohr es compleja, las siguientes características son relevantes en relación al modelo que va a introducir la Mecánica Global:
o Los electrones se sitúan en órbitas circulares estables; es decir, donde no emiten energía y no todas están permitidas.
o Las órbitas permitidas de los electrones del modeloatómico de Bohr tienen un momento angular que es un múltiplo exacto de hbar (constante de Planck dividido por 2π)
o Los electrones emiten o absorben un fotón al cambiar de órbitas atómicas, cuya energía coincide con la diferencia de energía de las órbitas y no necesitan pasar por estados intermedios.
o En el átomo de Bohr, las órbitas de los electrones siguen las reglas de la Mecánica...