Modelos Atomicos

MODELOS ATOMICOS


Cuando Mendeleiev realizo su tabla periódica tuvo en cuenta el peso atómico, así determino el orden que debían estar ubicados los elementos en la tabla y las propiedades físicas y químicas que debían tener los elementos, según esa ubicación. Con el descubrimiento de Moseley se concluyo que no era el peso atómico sino el número atómico equivalente a la carga nuclear, lo quedeterminaba la ubicación de los elementos en la tabla y por consiguiente, sus propiedades. Es por eso que la ley periódica se fundamenta en la estructura interna del átomo y no en su peso como lo manifestó Mendeleiev.
En la antigüedad se suponía que la materia estaba constituida por partículas pequeñas e indestructibles que los filósofos griegos Leucipo y Democrito denominaron átomos.Hasta el siglo XIX, la teoría propuesta por Dalton para explicar la estructura atómica fue universalmente aceptada. Dalton consideraba al átomo como la menor unidad de materia que podía existir y así lo imagino como una esfera indeformable e indivisible. Sin embargo, el descubrimiento de nuevos fenómenos llevo a demostrar que los átomos se encuentran formados a su vez, por otras partículas máspequeñas, llamadas partículas elementales.
En 1897 el científico ingles Thomson descubrió el electrón, partícula de carga eléctrica negativa. Inmediatamente planteo el primer modelo atómico, el cual no tuvo mucha vigen-
cia. Suponía que el átomo era una esfera con cargas eléctricas positivas, pero resultaba neutra por contener el numero de electrones negativos necesarios para neutralizar dichas /cargas.
En 1909 Rutherford, observo que al bombardear una lamina delgada de oro, con rayos alfa (partículas con carga positiva) algunas partículas rebotaban como si hubiesen chocado con un obstáculo macizo. Creyo que se trataba de un error, trato de eliminarlo pero el fenómeno se presento cada vez que realizaron el experimento.
Rutherford dedujo la existencia en el átomo de un núcleocentral positivo rodeado por los
electrones. Este modelo se puede comparar con el sistema solar: el núcleo representa al sol y los electrones a los planetas.
Los investigadores estaban convencidos de que en el átomo también existen partículas que no tenían carga eléctrica. Chadwick en 1932 descubrió unas partículas sin carga eléc-
Trica y con una masa aproximadamente igual a la del proton, a lascuales denomino // neutrones.
En 1900, Max Planck se dedico al estudio de las radiaciones.Determino ////////////// experimentalmente que al calentar un cuerpo, este vibraba y emitía una radiación.
La radiación es el proceso de trasmisión de ondas o partículas a través del espacio o de algún medio. A partir de estos estudios formulo por primera vez su teoría cuantica. Los postulados mássobresalientes de esta teoría son: los átomos poseen un núcleo cargado positivamente. En el se concentra casi la totalidad de la masa del átomo. Los electrones giran alrededor del núcleo y poseen ciertos estados de energía permitidos. Las energías características de los electrones se agrupan en los denominados niveles de energía. Estos
niveles se subdividen en capas o subniveles. Los estadospermitidos de energía de los electrones se pueden describir por una serie de números llamados números cuanticos.
Mas adelante en 1913, Bohr interpretando el espectro que produce la luz que da el hidrogeno incandescente, propone que los electrones giran en orbitas determinadas con una cantidad fija de energía. En dichas orbitas, también denominadas niveles de energía, los electrones no absorben niemiten energía. Por otra parte, en los niveles más próximos al núcleo los electrones tienen menos energía, siendo mayor en los que están más alejados.
Este modelo presento un grave error. Señalo que se podía determinar con exactitud la posición y el impulso del electrón. Experimentalmente es imposible demostrarlo, ya que al intentar localizar un electrón, inmediatamente su posición y su...