Modelos Atomicos

Informe nº1
“Modelos Atómicos”




Javiera Arcos 1ºB.
Profesora: Odett Livert.

Introducción


Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos; son estudiados porla química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender su complejidad.Modelo atómico de Dalton (1808).

El modelo atómico de Dalton fue expuesto en un libro llamado “Nuevo sistema de filosofía química”, y en síntesis decía lo siguiente:

1.-La materia está formadapor partículas pequeñísimas llamadas “átomos”.

2.-Estos átomos son indestructibles e indivisibles.

3.- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; porejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales.

4.- Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formarmoléculas de agua.

5.-Explica las leyes ponderales de la química.






Modelo atómico de Thomson (1897).

Él átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estabanincrustados los electrones.
Este modelo también es conocido como budín de pasas.

Con este simple experimento explica el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos deThomson la carga positiva era neutralizada por la negativa. 
J. J. Thomson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probabaque eran cargas eléctricas negativas. Calculó también la relación entre la carga y la masa de estas partículas.
Para este cálculo realizó un experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por uncampo eléctrico y uno magnético.
Esta constatación llevó a Thomson a suponer que las partículas que forman los rayos catódicos no eran átomos cargados sino fragmentos de átomos, es decir, partículas...