MODELOS ATOMICOS

C U R S O: QUÍMICA MENCIÓN
MATERIAL QM N° 03

LOS MODELOS ATÓMICOS

EL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
En 1911 en Inglaterra se realizó una experiencia cuyo propósito fue corroborar el modelo atómico
de Thomsom.
Geiger, Marsden y Rutherford bombardearon con partículas alfa una fina lámina de metal.
Las partículas alfa presentan carga eléctrica positiva y en el impacto con la lámina serían atraídas
porlas cargas eléctricas negativas (electrones). Sin embargo, de acuerdo con el modelo atómico
de Thomsom las cargas positivas y negativas se encontraban distribuidas uniformemente, así que
el átomo debía ser eléctricamente neutro, por lo tanto, las partículas alfa pasarían a través de la
lámina si desviación alguna.
Los resultados fueron sorprendentes, pues la mayor parte de las partículas atravesóla lámina sin
desviarse y lo más importante, un pequeño número de partículas rebotó. Estos hechos no podían
ser explicados según el modelo de Thomsom, de modo que Rutherford tuvo que desechar las
ideas atómicas anteriores y elabora el mismo año el modelo atómico nuclear.

INTRODUCCIÓN
Teniendo como base científica la naturaleza eléctrica de la materia, el estudio físico se planteó la
necesidad deinterpretar un modelo atómico básico y elemental donde confluyeran partículas con
carga y una interpretación lógica para las emisiones anteriormente descubiertas.
Joseph John Thomsom ideó un modelo atómico sencillo, de fácil interpretación pero carente de
sustento físico. El modelo denominado “budín de pasas”, plantea un todo, donde los electrones se
encuentran en un ambiente cargadopositivamente en un mismo espacio otorgándole neutralidad
eléctrica, sin embargo, al poco tiempo, sus ideas no lograron convencer a la comunidad científica
y el modelo no tuvo consistencia.

Ernest Rutherford (alumno de Thomsom) idea un modelo atómico más sensato, valiéndose de un
experimento muy simple y de gran precisión.
Sobre láminas muy delgadas de diversos metales hizo incidir un haz de partículas  .El
experimento buscaba demostrar que el átomo se componía de un cúmulo de partículas positivas
(protones) confinadas en un espacio mínimo (menos del 1% del volumen total del átomo), todo el
resto del espacio era vacío y en él se movían los electrones.
Experimento de Rutherford:

2

Observaciones:
1. Si el átomo se componía de un núcleo positivo extremadamente diminuto, la probabilidad
de que elhaz de partículas  (positivas) colisionara con él era baja.
2. Si por el contrario, el átomo era una masa homogénea compacta las partículas 
colisionarían y no podrían atravesar la lámina.
3. Una pantalla de sulfuro de cinc fue ubicada detrás de la lámina usada como blanco, con el
fin de comprobar si efectivamente las partículas  lograban atravesarla.
Resultados:
Tal cual lo creía Rutherford,sólo 1 de cada 100.000 partículas no consiguió atravesar la lámina.
El resto prácticamente no se desvió.
Con estas sorprendentes evidencias Rutherford concluye que:
1. La masa del átomo se concentra en el núcleo, puesto que sólo algunas partículas alfa
son repelidas cuando chocan con algo sólido (núcleo del átomo).
2. El núcleo del átomo es positivo, puesto que algunas partículas alfa experimentandesviación al pasar cerca de él, (cargas de igual signo se repelen).
3. La mayor parte del átomo es espacio vacío, ya que casi la totalidad de las partículas
alfa atraviesan la lámina sin experimentar desviación.
4. El tamaño del átomo es aproximadamente 100.000 veces el tamaño del núcleo, esta gran
desproporción explica la escasa desviación que experimentan algunas partículas alfa.
5. Los electronesdeben estar en continuo movimiento, pues no interfieren en el paso
de las partículas alfa, tampoco son atrapados por el núcleo.
Postuló además que el núcleo debe contener otra partícula, además de los protones, cuya
influencia nuclear sólo es en la masa y por lo tanto, no posee carga. Más tarde, en 1932
Chadwick, descubre los NEUTRONES. El modelo atómico de Rutherford se denominó "modelo...