Modelos Atomicos

NOMBRE DEL INVESTIGADOR: Dalton
BASE DEL MODELO: reemplaza la operacional de Bolye
VENTAJAS: Becquerel observó, de un modo fortuito, que unos minerales de uranio emitían radiaciones que erancapaces de impresionar las placas fotográficas y de electrizar el aire convirtiéndolo en conductor. Esta propiedad observada inicialmente para las sales de uranio y de torio recibió el nombre deradiactividad. Este fue uno de los indicios del carácter complejo de los átomos
DESVENTAJAS:
Se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
Las Experiencias de Thomson

NOMBRE DEL INVESTIGADOR:Thomson
BASE DEL MODELO:
VENTAJAS: el primero en proponer un modelo que describiera cómo estaban constituidos internamente los átomos.
DESVENTAJAS: - El átomo no es macizo ni compacto como suponíaThomson, es prácticamente hueco y el núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño del átomo, según demostró E. Rutherford en sus experiencias.

NOMBRE DEL INVESTIGADOR: Rutherford
BASE DEL MODELO:modelo de Thomson
VENTAJAS: estudió los rayos emitidos por los materiales radiactivos, determinó su naturaleza y estableció una clasificación entre ellos denominándolos rayos y la desintegraciónradiactiva.
DESVENTAJAS: Se contradecía con las leyes del electromagnetismo de Maxwell, las cuales estaban ampliamente comprobadas mediante numerosos datos experimentales. Según las leyes de Maxwell,una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) debería emitir energía continuamente en forma de radiación, con lo que llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materiase destruiría; esto debería ocurrir en un tiempo muy breve. No explicaba los espectros atómicos.

NOMBRE DEL INVESTIGADOR: Bohr
BASE DEL MODELO: modelo de rutherford
VENTAJAS: explicaba, con unaexcelente precisión, el origen de los espectros atómicos y sus características.
DESVENTAJAS: El modelo de Bohr permitió explicar adecuadamente el espectro del átomo de hidrógeno, pero fallaba al...