Modelos atomicos

MODELO ATÓMICO DE DEMÓCRITO:
Desde la antigüedad inquietaba al ser humano el origen del universo, pero además, el descifrar como estaba constituida la materia era uno de sus retos.
Las primeras ideas de que la materia es de naturaleza discontinua y que está formada por átomos, se remonta al siglo V a. de C., con las ideas de Leucipo y Demócrito. Para Demócrito la muerte no existía. Estabaconvencido de que los átomos son eternos y que cuando una persona muere, sus átomos se incorporan al aire, al agua y a la tierra. Otros griegos como Empédocles y Aristóteles, haciendo uso de la percepción y la lógica, mas no de la experimentación, consideraron que la materia era continua y que no estaba formada por átomos.
IDEAS DE DEMÓCRITO:
1-La materia está constituida de pequeñas partículasdenominadas “átomos”.
2-Los átomos son sólidos, indivisibles e indestructibles.
3-Entre los átomos hay vacío.
4- Las propiedades de la materia se deben al tamaño, forma y movimiento de los átomos.
MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON (1766 – 1844).
Los trabajos de John Dalton marcaron los inicios del desarrollo de la química del siglo XIX. Dalton, quien en ese entonces era profesor de matemáticas y filosofía enManchester, estaba interesado en la meteorología y la composición de la atmósfera en intentaba explicar las diferencias de solubilidad de varios gases en el agua y encontró que muchas de las propiedades de estas sustancias, se podían explicar si se consideraba que estaban formadas por partículas. Esto lo llevó a postular su teoría atómica, basada en la experimentación y en las leyes químicas.TEORÍA DE DALTON:
1-La materia está constituida de pequeñas partículas denominadas “átomos”.
2-Los átomos de un elemento dado son idénticos en masa, tamaño y propiedades químicas.
3-Los átomos de elementos diferentes son diferentes.
4-Los átomos son esféricos, compactos, indivisibles e indestructibles.
5-En una reacción química los átomos se separan, se combinan o se reordenan.
6-Los átomos deelementos diferentes se unen en relaciones numéricas simples para formar átomos compuestos (término que usó para referirse a lo que hoy denominamos molécula).








MODELO ÁTOMICO DE JOSEPH JOHN THOMSON
Actividad: Frota un globo en tu pelo y trata de atraer algunos objetos….
Los distintos experimentos con la corriente eléctrica desarrolladas por Humphry Davy y Michael Faraday, permitieron establecer lanaturaleza eléctrica de los átomos.
Una de las conclusiones más importantes de Faraday, fue que la corriente eléctrica al igual que la materia, estaba formada por “átomos” de electricidad, unitarios e indivisibles. Observó además, que tanto sólidos como líquidos, podían transmitir la corriente eléctrica e intentó hacer pasar electricidad a través de un tubo de vidrio al cual le había extraídoel aire, pero fracasó en sus intentos.
En 1897, Joseph John Thomson, repitió experimentos realizados por otros investigadores (Julius Plucker, Wilhelm Hittorf y William Crookes) que permitieron observar el paso de la corriente eléctrica en un tubo de vidrio, al alcanzar un buen nivel de vacío y utilizar para ello, una pantalla fluorescente de sulfuro de zinc, a estos rayos luminosos se les denominóRAYOS CATÓDICOS, al descubrir que éstos se dirigían del cátodo (-) al ánodo (+). Sus resultados demostraron que los rayos catódicos presentaban las siguientes características.
1-Los rayos eran desviados por campos magnéticos y eléctricos: La desviación revelaba el tipo de carga eléctrica, eran negativos.
2-Los rayos hacían mover las aspas de un pequeño rehilete, lo que indicaba que estabanconstituidos de materia, presentaban masa e inercia. Eran partículas y no rayos como se suponía.
En 1897, J.J.Thomson logró medir el valor de la relación carga-masa de estas partículas, por ello fue considerado el descubridor del electrón:
e/m = 1.759 x 1011 C/kg
En 1909 el físico norteamericano Robert Millikan determinó experimentalmente la...