Modelos atomicos

Modelo atomico de Dalton:

VENTAJAS
A pesar de que la teoría de Dalton eraerrónea, significó un avance muyimportante en el camino de la comprensiónde la materia.

DESVENTAS:

Dalton sostenía queátomos de un mismoelemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no escierto, porque existen los isótopos (átomosde un mismo elemento con el mismo nº deprotones pero diferente nº deneutrones)
El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Posteriormente surgieron nuevas teorías y modelos atómicosprecisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionadoscon la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tabla periódica, y tampoco por qué un mismo grupo de sustancias podían combinarse en proporciones distintas auncuando estas eran las mismas sustancias. Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de un elemento puedeconvertirse en uno de otro elemento. 
Decía que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, lo cual no considero que una molécula puede estar compuesta por átomos del mismo elementoModelo Atómico de Thomson

Ventajas: incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos enlos que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, por ejemplo la condustividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.

Desventajas: al plantear queambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budin de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una...