Modelos atomicos


TEORÍA ATÓMICA
NILSE MARIA MELGAREJO TORRES
QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO











TEORÍA ATÓMICA
La teoría atómica es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos.
Los químicos del siglo XIX empezaron a utilizar el término en relación con el número creciente de elementos químicos irreducibles.1Mientras que alrededor del cambio al siglo XX, a través de varios experimentos con electromagnetismo y radiactividad, los físicos descubrieron que los "átomos indivisibles" eran de hecho un conglomerado de varias partículas subatómicas (principalmente, electrones, protones y neutrones)
1. Teoría atómica molecular de Dalton
Primer modelo atómico con bases científicas, propuesto entre 1803 y 1807.
ParaDalton, la partícula más pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrógeno, etc. Si la sustancia era compuesta, Dalton hablaba de "átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros llamamos moléculas.
Su teoría se fundamentaba en la experimentación y enlas leyes química que se conocían en esa época.
Para mí es importante, porque, a pesar de que Dalton se basó en lo que filósofos como Demócrito y Leucipo decían, gracias a que siguió con esta propuesta, pudieron seguir habiendo indagaciones sobre esto, por ejemplo los rayos catódicos.

2. Rayos catódicos
En 1838, Michael Faraday realizó un experimento con un aparato denominado tubo de rayoscatódicos, que se constituía por un bulbo conectado a una fuente de energía con un cátodo (electrodo negativo) y ánodo (lado positivo), aunque no observó nada. Pero en 1874, Williams Crookes, mejoró el sistema y observó que al pasar la corriente eléctrica, había unos rayos de luz que viajaban del cátodo al ánodo.
Este descubrimiento ayudó a desatar de nuevo esa polémica, ya que se descubrió un nuevo tipode energía o partícula subatómica (que era lo que se creía en ese entonces) y gracias a esto, Thomson pudo mejorar este sistema, más aún de lo que había hecho Williams Crookes; y así descubrir el electrón.




3. Modelo atómico de Thomson
En 1897 J. J. Thomson despejó la duda de los rayos catódicos al hacer varias observaciones en un tubo catódico con varias sustancias. Afirmó que la sustanciacon que se llenara el tubo no tenía nada que ver con que los rayos viajaran del cátodo al ánodo, más bien, las partículas estaban presentes en toda la materia, sin importar de que se tratase.
Experimentó colocando el tubo en un campo magnético durante el trayecto de os rayos catódicos al ánodo, descubriendo que éstos se desviaban hacia el polo positivo del campo, descubriendo el electrón (carganegativa).
Finalmente, Thomson propuso que el átomo era como un pudín cargado positivamente, en el cual se hallaban incrustadas partículas negativas como si fueran pasitas, distribuidas uniformemente.

4. Descubrimiento de partículas alfa, beta y gamma
Ernest Rutherford hizo pasar emisiones de radio y uranio por un campo magnético o eléctrico, observando que éstas podían o no modificar su trayecto.Las que se desviaban al campo magnético negativo, las llamó partículas alfa, las que se iban a la parte positiva, eran partículas beta y las que no sufrían desviación, eran partículas gamma.
Más tarde, en 1911, tratando de reproducir el experimento de Thomson, bombardeó una placa de oro con partículas alfa de He y descubrió que la mayoría traspasaba la placa, aunque había algunas que no lohacían. Así, descubrió que existían diferentes respuestas a la misma radiación y concluyó que no sólo existían los electrones si no también partículas con carga positiva, además de identificar el núcleo.
El átomo tiene una parte central llamado núcleo, diminuto de carga positiva, compacta o maciza y muy densa, debido a que casi la totalidad de la masa atómica se concentra en él.
El campo eléctrico...