MODELOS ATOMICOS

MODELO
ESQUEMA
DESCRIPCION
VENTAJAS
DESVENTAJAS

MODELO ATOMICO DE DALTON






(1808)



Propuso al átomo como una masa propia de cada elemento, sin embargo su teoría noexplicó la afinidad de un elemento por otro, ni la presencia de partículas subatómicas, por lo contrario siempre consideró al átomo como una masa compacta e indivisible.

Apesar de que su teoría era errónea, significo un avance muy importante en el camino de la comprensión de la materia.
Aunque fue el primer modelo postulado no podía explicarfenómenos relacionados con la electricidad, entre otros.
MODELO ATOMICO DE THOMSON






(1897)

En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en unátomo positivo. Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniforme alrededor del átomo, conocido este modelo como Pastel de pasas.

Explico los fenómenosexplicados en los rayos catódicos e inicio el estudio acerca de la estructura interna del átomo.
Es incorrecta con respecto a la distribución de la carga positiva del átomo,después se dio a conocer el descubrimiento de nuevas cargas dentro del átomo.
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD


El átomo posee un centro denso, que abarca la totalidad de lamasa. Además, este centro, llamado núcleo, está cargado positivamente. Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, los electrones deben estar rodeando al núcleo, girando enórbitas circulares alrededor de él, tal y como lo hacen los planetas alrededor del Sol.
Introduce el concepto de núcleo atómico e incorpora la idea de que la materia estaformada por partículas diferentes, unas con cargas positivas y unas con cargas negativas. Esto ayunando a justificar los fenómenos relacionados con la electricidad.