modelos atomicos

Estructuras de Lewis

Electronegatividad

Enlace covalente

Compuesto iónico

∆EN ≤ 1,5

∆EN ≥ 2

OJO : las propiedades del compuesto determinan si la unión es iónica o
covalente, no la regla.Enlace iónico

Me+NMe

Enlace iónico

Enlace covalente

NMe+NMe

Estructuras de Lewis
Enlaces simples

Estructuras de Lewis
Enlaces dobles

Enlaces triples

Polaridad de enlace

Cl--ClH--Cl

δ+

Cl2
∆EN =0
enlace no polar

δ-

HCl
∆EN = 1,9
enlace polar

Momento dipolar

µ= 1,03 D

δ+ δH--Cl

HCl
∆EN = 0,9

µ= 0,79 D
δ+

δ-

H--Br

HBr
∆EN = 0,7

µ= 0,38 D
δ+

δ-

H--I

HI
∆EN = 0,4Excepciones a la regla del octeto

Tipos

Partículas
estructurales

sólidos
iónicos

iones positivos
(cationes) y negativos
(aniones)

sólidos
metálicos

átomos (cationes y
electronesdeslocalizados)

compuestos
moléculas o átomos
moleculares

Fuerzas mayoritarias

Propiedades características

Ejemplos

duros, quebardizos, puntos de
fusión moderados a muy altos,
no conductores de
electricidad enestado sólido(sí NaCl, MgO,
atracción electrostática
conducen en estado líquido), LiF, NaNO3
muchso son solubles en
disolventes polares como el
agua

enlace metálico

Enlace covalente

suaves oduros, puntos de
fusión de bajos a moderados,
buenos conductores del calor
y la electricidad, dúctiles y
maleables

Na, Mg, Al,
Fe, Cu, Ag

blandos, bajos puntos de
fusión, solubles en algunos
disolventesno polares

He, Ar, CO2,
I2, S8

puntos de fusión de bajos a
moderados, solubles en
algunos disolventes polares y
no polares
puntos de fusión de bajos a
moderados, solubles en
algunos disolventespolares y
con enlaces hidrógeno

CHCl3,
(CH3)2O
H20, NH3,
C12H22O11
(sacarosa)

Compuestos moleculares

azúcar (sacarosa)
C12H22O11

bromo (l)
Br2

iodo
I2

cloro gaseoso
Cl2

naftalina (naftaleno)C10H8

II. Sólidos iónicos

En estos cristales las unidades que se

repiten en la red son iones cargados
positiva y negativamente.

La interacción entre catión y anión es del
tipo coulómbico.

II....